Question

小明同學(xué)將31.1g 碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到200g某質(zhì)量分數(shù)的碳酸鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到30g沉淀和201.1g濾液．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

；
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（3）混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為

 

；
（4）列出根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量求解生成氯化鈉質(zhì)量（X）的比例式

 

；
（5）向濾液中再加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

 

．

Answer 1

分析：根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)沉淀與濾液質(zhì)量的變化，結(jié)合化學(xué)方程式求出碳酸鈉、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量，進而完成此題．

解答：解：（1）將碳酸鈣和氯化鈣的混合物加入到碳酸鈉溶液中，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（2）濾液質(zhì)量增加的原因是溶質(zhì)由碳酸鈉改為氯化鈉，增加的質(zhì)量為，201.1-200=1.1g，
設(shè)溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為xg，則生成的氯化鈉的質(zhì)量為（x+1.1）g，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
       106           117
        xg           x+1.1g

106

117

=

x

x+1.1

       
x=10.6
所用碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6

200

×100%=5.3%；
（3）設(shè)yg氯化鈣能與10.6g碳酸鈉完全反應(yīng)
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
yg      10.6

111

y

=

106

10.6

     
y=11.1
混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為：31.1-11.1=20g，
混合物中碳酸鈣和氯化鈣的質(zhì)量比為：20：11.1=200：111；
（4）由化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
                         106            117
                         10.6           X
                 比例式為：

106

117

=

10.6

X

，
X=11.7
（5）濾液中溶質(zhì)質(zhì)量為11.7g，加入32.9g水后所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

11.7

201.1+32.9

×100%=5%．
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
（2）5.3% 
（3）200：111  
（4）

106

117

=

10.6

X

  
（5）5%

點評：本題主要考查碳酸鹽的性質(zhì)、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及利用化學(xué)方程式進行計算的能力，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．