Question

工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．現(xiàn)有100噸石灰石，煅燒一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8噸．則：
（1）制得二氧化碳多少噸？
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析：由質(zhì)量守恒定律可知固體減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量，由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知固體減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量，故二氧化碳的質(zhì)量是100t-78t=22t；
（2）設(shè)發(fā)生分解的碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
 x             22t

100

x

=

44

22t

x=50t
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

50t

100t

×100%=50%；
故答案為：（1）制得二氧化碳22噸；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．