Question

4．實(shí)驗(yàn)中為了鑒別2瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
資料：CaCl₂溶液為中性．
（1）各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液中呈現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）NaOH溶液中通入CO₂無(wú)明顯變化，在反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)仍不能證明NaOH與CO₂反應(yīng)的是C．
A、稀鹽酸  B、CaCl₂溶液  C、酚酞溶液
（3）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)：
可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①向反應(yīng)后的溶液中加入足量的CaCl2溶液；	溶液變渾濁	溶質(zhì)是Na2CO3
②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上	pH=7

Answer 1

分析 考慮Na₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；考慮氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性；考慮碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析．

解答 解：
（1）因?yàn)镹a₂CO₃溶液和Ca（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na₂CO₃溶液，Ca（OH）₂溶液中呈現(xiàn)的現(xiàn)象是 溶液變渾濁．
（2）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈉溶液與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，而氫氧化鈉與碳酸鈉溶液都顯堿性，故NaOH溶液中通入CO₂無(wú)明顯變化，在反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)仍不能證明NaOH與CO₂反應(yīng)的是酚酞溶液．
（3）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)：可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①向反應(yīng)后的溶液中加入足量的 CaCl2溶液；	溶液變渾濁	溶質(zhì)是Na2CO3
②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上	pH=7

故答案為：
（1）溶液變渾濁；（2）C（或填“酚酞”）；
（3）Na₂CO₃和NaOH的混合物（或填“碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的混合物”）；①CaCl₂（或BaCl₂等）（或填“氯化鈣溶液”或“氯化鋇溶液”）．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．