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12．已知金屬M（只有一種化合價），氧化物的化學式為M2O3，則下列化學式正確的是（　�。�
A．MCl3B．MSO4C．M（NO3）2D．M2CO3

分析 根據題意，M元素只有一種化合價，它的氧化物的化學式為M2O3，據此由化合價的原則計算出M元素的化合價，進而由化合物化學式的書寫方法進行書寫判斷即可．

解答 解：M元素只有一種化合價，它的氧化物的化學式為M2O3，氧元素顯-2價，設M元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）×3=0，則x=+3價．
A．M元素的化合價是+3價，氯元素顯-1價，其氯化物的化學式為MCl3，故正確；
B．M元素的化合價是+3價，硫酸根顯-2價，形成化合物的化學式為M2（SO4）3，故錯誤；
C．M元素顯+3價，硝酸根顯-1價，則M與硝酸根組成的化合物的化學式為M（NO3）3，故錯誤；
D．M元素的化合價是+3價，碳酸根元素顯-2價，則其化學式為M2（CO3）3，故錯誤．
故選A．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法、化合物化學式的書寫一般規(guī)律是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

2．K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度數據及對應的溶解度曲線如表：

溫度/℃2030506080
溶解度
（g/100g水）		K2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
（1）圖1中表示KNO3溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（2）曲線上M點的含義是t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等；
③圖1中t1的溫度范圍為60℃～80℃；
（4）20℃時，60gK2CO3固體加入到50克水中，得到的溶液溶質的質量分數是52.4%（保留一位小數）；
（5）40℃時，向兩個分別盛有相同質量的硝酸鉀和碳酸鉀的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后恢復至40℃，其結果如圖2所示．有關說法中，正確的有BC．（填字母）
A．燒杯Ⅱ中溶液一定是不飽和溶液
B．燒杯Ⅰ中溶解的是KNO3，燒杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C．升高溫度或增加溶劑都有可能將燒杯Ⅰ中固體全部溶解
D．若將燒杯Ⅰ中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|質量分數一定減�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料．工業(yè)上通過一下反應將自然界的二氧化硅（SiO2）轉化為硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．下列分析正確的是（　�。�
A．二氧化硅發(fā)生了還原反應B．碳發(fā)生了還原反應
C．該反應屬于分解反應D．該反應屬于化合反應

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．采用適當的試劑，可從石灰石（主要成分是CaCO3）中獲得高純度CaCO3，其流程如圖：

①流程圖中進行的操作2的名稱是過濾；
②石灰石煅燒反應的基本反應類型是分解反應．
③該流程圖所示物質中，溶于水放出大量熱的氧化物是CaO（填“化學式”）．，該物質與水反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2．
④使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的核心理念之一．上述流程中有的物質可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質是H2O和CO2．（填“化學式”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．要除去二氧化碳氣體中的少量一氧化碳氣體，正確的方法是（　　）
A．將混合氣體通過灼熱的氧化銅B．將混合氣體通過足量的石灰水
C．加壓降溫使二氧化碳氣體液化D．將混合氣體點燃

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所用除去雜質的方法不正確的是（　�。�
選項待提純的物質除去雜質的方法
ACO（CO2）足量氫氧化鈣溶液
BCO2（CO）將混合氣體點燃
CN2（O2）通過灼熱的銅網
DCuO（Cu）通入足量的氧氣并加熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

4．某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用15g石灰石樣品，把50g稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：
實驗次數12345
稀鹽酸的累計加入量10g20g30g40g50g
剩余固體的質量12g9g6g5g5g
請計算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質量分數為多少？
（2）最終生成二氧化碳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列日常生活中的物質屬于純凈物的是（　�。�
A．
         黃酒		B．
         空氣		C．
       金剛石		D．
       礦泉水

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

10．鋁在工業(yè)和日常生活中應用廣泛．請回答：
（1）元素在自然界里分布不均勻，鋁的含量居地殼中所有元素的第三位，鋁可制成蒸鍋，是利用鋁的延展性和導熱性；
（2）元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系，鋁原子在化學反應中容易失去（填“得到”或“失去”）電子；
（3）鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能，鋁與氧氣反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3．

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