用某赤鐵礦石280噸生產(chǎn)出含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，那么此赤鐵礦石含氧化鐵為（　　）
A、70%B、75%C、80%D、90%
分析：赤鐵礦石的主要成分為氧化鐵Fe2O3，在高溫下與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；根據(jù)該反應的化學方程式，由含雜質(zhì)2%的生鐵160噸中鐵的質(zhì)量計算參加反應的氧化鐵的質(zhì)量，使用氧化鐵質(zhì)量與鐵礦石的質(zhì)量比，計算赤鐵礦石中氧化鐵質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：設(shè)赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為x
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
160            112
280t×x       160t×（1-2%）
160
280t×x
=
112
160t×(1-2%)

x=80%
故選C．
點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，所使用的物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，含雜質(zhì)生鐵的質(zhì)量160噸不能直接代入方程式進行計算．
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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

用某赤鐵礦石280噸生產(chǎn)出含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，那么此赤鐵礦石含氧化鐵為


  1. A.
    70%
  2. B.
    75%
  3. C.
    80%
  4. D.
    90%

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科目：初中化學 來源：2010年黑龍江省哈爾濱市中考化學模擬試卷（二）（解析版） 題型：選擇題

用某赤鐵礦石280噸生產(chǎn)出含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，那么此赤鐵礦石含氧化鐵為（ ）

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