Question

【題目】某興趣小組用修路材料石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，在準(zhǔn)備將反應(yīng)后的廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na2CO3溶液，他們決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。

（1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時(shí)沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明濾液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外，還含有______________________；

（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）HCl （2）26.5%

【解析】

試題分析：石灰水和稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳，由于不知道稀鹽酸是否是否過量，若沒有過量，那么溶液中只有氯化鈣；若鹽酸過量，那么溶液中的物質(zhì)由氯化鈣和鹽酸兩種。

（1）根據(jù)反應(yīng)的圖像開始加入碳酸鈉時(shí)沒有沉淀生成，說明溶液中出含有氯化鈣外還含有鹽酸；

（2）根據(jù)反應(yīng)的圖像可與鹽酸反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為5g，與氯化鈣反應(yīng)消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20g，生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5g。利用化學(xué)方程式，根據(jù)碳酸鈉與碳酸鈣反應(yīng)的質(zhì)量比即可計(jì)算出20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)20g碳酸鈉溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+ CaCl2==2NaCl+CaCO3↓

106 100

X 5g

106／x =100／5g

X=5.3g

Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=5.3g／20g ×100%=26.5%

答：略