100g某硫酸鈉溶液恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)[化學(xué)方程式為Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
求：
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解：設(shè)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y
Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH
171 233 80
100g×17.1% x y

x=23.3g
y=8g
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.5%
答；（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量23.3g．
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為4.5%．
分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進行計算，求出生成的硫酸鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式求出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）原料巖鹽水主要含氯化鈉，此外還含有較多硫酸鈉，以及少量氯化鈣和氯化鎂．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
溫度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化鈉 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
硫酸鈉 4.5 9.6 20.2 40.8 48.4
氯化鈣 59.5 65.0 74.5 100 116
氯化鎂 52.9 53.8 54.8 56.0 58.0
（1）根據(jù)所提供的溶解度數(shù)據(jù)，畫出硫酸鈉的溶解度曲線．
（2）10℃時由100g水配制得到的飽和硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
 
（精確到0.1%）．
（二）巖鹽水初步處理后，經(jīng)凈化、精制得到生產(chǎn)碳酸鈉所需要的食鹽水，同時制取副產(chǎn)品A晶體，其主要流程如下：精英家教網(wǎng)
（3）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學(xué)式是
 
．
（4）“操作I”中的操作是
 
，若在實驗室進行該操作，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
 
．
（5）“鹽水精制I”是除去鹽水中的少量氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?廣州）硫酸鈉是制造紙漿、染料稀釋劑、醫(yī)藥品等的重要原料．某硫酸鈉粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，實驗室進行提純的流程如下：

回答下列問題：
（1）用NaOH和Na2CO3除雜時，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
、
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
．
（2）NaOH和Na2CO3如果添加過量了，可加入適量
H2SO4
H2SO4
溶液除去．
（3）“后續(xù)處理”的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的硫酸鈉，應(yīng)蒸發(fā)至
C
C
（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱
B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干
C．有大量固體析出時停止加熱，過濾棄去剩余的少量溶液
（4）已知硫酸鈉的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．
′
40℃時，100g蒸餾水中溶解
50
50
g硫酸鈉達到飽和．將該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是
有固體析出
有固體析出
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

100g某硫酸鈉溶液恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)[化學(xué)方程式為Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
求：
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年廣西柳州市中考化學(xué)模擬試卷（三）（解析版） 題型：解答題

100g某硫酸鈉溶液恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)[化學(xué)方程式為Na2S04+Ba（OH）2═BaS04↓+2NaOH]．
求：
（1）生成硫酸鋇的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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