解:(1)根據(jù)所加入的碳酸鈉溶液能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,結(jié)合質(zhì)量關(guān)系圖中曲線變化特點,可判斷當(dāng)加入50g碳酸鈉溶液時恰好與氯化鈣完全反應(yīng),此時溶液的總質(zhì)量為100g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=60g+50g-100g=10g;
故答案為:10;50;
(2)設(shè)生成10g沉淀時反應(yīng)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y
CaCl
2+Na
2CO
3═CaCO
3↓+2NaCl
111 100 117
x 10g y
x=11.1g
y=11.7g
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%=15%
答:所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%.
分析:向NaCl和CaCl
2組成的固體混合物溶于水所得的混合溶液中滴加碳酸鈉時,混合溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀;當(dāng)氯化鈣完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加的碳酸鈉溶液不再產(chǎn)生沉淀,因此滴加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與溶液質(zhì)量增加值相等;
結(jié)合質(zhì)量關(guān)系圖,可得出:當(dāng)加入50g碳酸鈉溶液時,氯化鈣恰好完全反應(yīng);利用質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量=60g+50g-100g=10g;根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,利用生成的碳酸鈣可計算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量;
所得濾液為氯化鈉溶液,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
×100%,計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
點評:根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的實際情況并結(jié)合質(zhì)量關(guān)系圖,利用曲線的變化特點判斷恰好完全反應(yīng)時溶液的質(zhì)量是解決本題的關(guān)鍵.