Question

【題目】向53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質量分數(shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系如圖所示．（不考慮CO2的溶解）

已知：OB段反應的化學方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
BD段（不含B點）反應的化學方程式為NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為g．
（2）A點對應溶液中溶質有（填化學式）．
（3）B點橫坐標為 ． （計算結果保留1位小數(shù)，下同）
（4）假設C點橫坐標為54.75，計算C點對應的二氧化碳質量．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）5.3
（2）Na2CO3、NaCl、NaHCO3
（3）36.5
（4）

設C點對應的二氧化碳質量為y．

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

36.5 44

（54.75g﹣36.5g）×5% y

解得：y=1.1g

故答為：（1）5.3；（2）Na2CO3、NaCl、NaH CO3；（3）36.5；（4）C點對應的二氧化碳質量未1.1g．

【解析】（1）53g質量分數(shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質質量為：53g×10%=3.5g．（2）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖A點時，溶液中碳酸鈉部分與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，所以，對應溶液中溶質有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3 ． （3）由生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系可知，在如圖B點時，溶液中碳酸鈉恰好與鹽酸反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，
設與碳酸鈉反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉的鹽酸的質量為x
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3
106 36.5
5.3g x×5%
解得x=36.5g．
（1）根據(jù)溶質的質量分數(shù)計算；（2）根據(jù)生成二氧化碳的質量隨加入鹽酸質量的變化關系分析A點對應溶液中溶質；（3）根據(jù)在B點時Na2CO3與鹽酸恰好反應生成了氯化鈉和碳酸氫鈉計算分析；（4）根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應的方程式及參加該反應鹽酸的質量計算C點對應的二氧化碳質量．難度較大，考查了利用圖形結合化學方程式對問題進行分析和計算的能力．