Question

（5分）某實驗小組為測定氯酸鉀樣品中氯酸鉀質(zhì)量分數(shù),取一定質(zhì)量的該樣品與7g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為32g.加熱完全分解后剩余的固體質(zhì)量為22.4g。（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

⑴完全反應(yīng)后剩余固體的成分是______________________________

⑵樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是多少？

 

Answer 1

⑴KCl、MnO2、雜質(zhì) ⑵98﹪

【解析】

試題分析：（1）氯酸鉀分解的生成物中氯化鉀是固體，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量保持不變，所以完全反應(yīng)后，還有未反應(yīng)的雜質(zhì)，剩余固體物質(zhì)有氯化鉀、二氧化錳和雜質(zhì)；

（2）根據(jù)題中的數(shù)據(jù)可知，樣品質(zhì)量為：32g-7g=25g；生成的氧氣的質(zhì)量為：32g-22.4g=9.6g

設(shè)樣品中KClO3質(zhì)量為x

2KClO32KCl+3O2↑

96

x 0.96g

樣品中KClO3﹪＝2.45g/2.5g×100％=98％

答：該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為98%。

答：（1）KCl；MnO2和雜質(zhì)；（2）樣品中氯酸鉀的純度是98%

考點：根據(jù)化學(xué)方程式的計算