Question

（8分）某補鈣藥品說明書的部分信息如圖所示。

現(xiàn)取4 片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分完全反應（其他它成分不與稀鹽酸反應），反應過程中質量的變化如下。

反應前	燒杯	50g
4片鈣片	8g
稀鹽酸	100g
完全反應后	燒杯+剩余固體+液體的總質量	155.36g

（1）反應生成二氧化碳的質量是 g。

（2）通過計算回答，該補鈣藥品說明書中碳酸鈣的含量與實際是否相符。

Answer 1

（1）2.64 （2）符合

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量=50g+8g+100g-155.36g=2.64g

（2）根據(jù)化學反應方程式：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2中CaCO3與CO2的質量關系，即可求出碳酸鈣的質量，進一步可計算該補鈣藥品中碳酸鈣的含量

【解析】
設4片鈣片中CaCO3的質量x

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 2.64g

100：44=x：2.64g

x = 6g

每片鈣片中碳酸鈣的含量：6/4=1.5g

與說明書中碳酸鈣的含量相符

答：略。

考點：質量守恒定律，根據(jù)化學方程式進行的計算