Question

13．白銅（Cu、Ni合金）因?yàn)楣鉂珊�、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品．如圖所示是某實(shí)驗(yàn)分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物再圖中已略去）．
已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬化合物，溶液D中只含有一種物質(zhì)．分析該流程，回答下列問(wèn)題：
（1）固體A的化學(xué)式為Cu，過(guò)程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾．
（2）過(guò)程I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬能把不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)分析金屬活動(dòng)性的順序及反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)并分析溶液中的成分．

解答 解：根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應(yīng)，可知白銅飾品中加入過(guò)量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應(yīng)，已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因?yàn)槿芤篋中只有一種溶質(zhì)．則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，說(shuō)明鋅比鎳活潑．
（1）由以上分析可知：固體A的化學(xué)式為Cu，過(guò)程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；
（2）過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)；
（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu．
故答案為：
（1）Cu；過(guò)濾；（2）Ni+H₂SO₄=NiSO₄+H₂↑；置換反應(yīng)；（3）Zn＞Ni＞Cu．

點(diǎn)評(píng) 此題以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)流程的形式讓學(xué)生去利用金屬活動(dòng)性順序表解決有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的問(wèn)題，有一定的難度，解題的關(guān)鍵是熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性的順序意義．