Question

實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。

[定性探究]

（1）稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現(xiàn)象可知，原固體中一定不含_____。

（2）�。�1）中得到的濾液少量，設計實驗繼續(xù)探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。

操作	現(xiàn)象	結論
①向濾液中加入足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	原固體中一定含有_____
②取①中上層清液，滴加_____	_____	原固體中不含NaOH

其中，步驟①加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質(zhì)外，還能起到的作用是_____。

（3）再�。�1）中得到的濾液少量，進行如圖1所示操作：

同學們認為：原固體中一定含有NaCl．但是老師指出這個結論不正確，其理由是_____（填序號）。

A 濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀

B 濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成

[定量探究]

（4）在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如圖2實驗：

同學們認為，根據(jù)“沉淀全部溶解”的現(xiàn)象可確定白色沉淀的成分是_____，則原固體中一定不含_____；其中，操作X的名稱是_____，無色濾液中一定含有的陽離子是_____。根據(jù)生成沉淀的質(zhì)量計算原固體中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____。

Answer 1