Question

【題目】下圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.a的溶解度比c大
B.a中混有少量的c可采用降溫結晶的方法提純
C.t2℃時，a、b兩種物質飽和溶液中溶質的質量一定相等
D.將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b > a = c

Answer 1

【答案】B
【解析】A、比較溶解度大小須確定溫度，A不符合題意；
B、a的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以若a中有少量的c可采用降溫結晶的方法提純，B符合題意；
C、不知溶液的質量，無法判斷所含溶質的質量關系，C不符合題意；
D、將t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫至t1℃，ab析出晶體，c溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質質量分數(shù)與降溫前相等，據(jù)飽和溶液中質量分數(shù)= ×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，而t1℃b的溶解度大于a的溶解度大于降溫前c 的溶解度，故所得溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的順序是b＞a＞c，D不符合題意；
所以答案是：B。
【考點精析】認真審題，首先需要了解固體溶解度曲線及其作用(1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）)，還要掌握溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系(溶質質量分數(shù) =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數(shù)w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1))的相關知識才是答題的關鍵．