Question

某化學課外小組欲對銅鋅合金中銅的質量分數(shù)進行測量，請回答下列問題：
（1）配制200g的質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量是

 

；
（2）若將銅鋅合金制成粉末，取10g粉末與100g19.6%的稀硫酸充分反應后，稱得固液混合物質量為109.8g，則發(fā)生反應的化學方程式是

 

，求解樣品中單質鋅（x）的比例是為

 

；銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為

 

；
（3）若10g銅鋅合金中的單質鋅與50g上述稀硫酸恰好完全反應，再加104.7g水，則所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)稀釋溶液時溶質的質量不變來解答；
（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前的物質總質量減去反應后固液混合物的質量就是生成氫氣的質量，銅鋅合金中只有鋅和稀硫酸反應，銅排在氫的后面不與酸反應，進而根據(jù)在反應中的質量比可以求出鋅的質量，就可以知道銅的質量了；
（3）根據(jù)化學反應的質量比求出溶質硫酸鋅的質量，根據(jù)溶質質量的分數(shù)計算公式即可解答．

解答：解：（1）需要98%的濃硫酸的質量：

200g×19.6%

98%

=40g；
（2）生成氫氣的質量：100g+10g-109.8g=0.2g，
設，樣品中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，
    Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
    65         161  2
    x          y   0.2g   

65

x

=

2

0.2g

；  解得：x=6.5g
銅鋅合金中銅的質量分數(shù)為：

10g-6.5g

10g

×100%=35%；
（3）

161

y

=

2

0.2g

解得：y=16.1g
所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

16.1g

6.5g+50g-0.2g+104.7g

×100%=10%
答案：（1）40g；
（2）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65

x

=

2

0.2g

； 35%；
（3）10%．

點評：想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．