【題目】水是生命之源。
(1)“生命吸管”(如圖1)可將普通水凈化為飲用水,主要凈水流程如圖2。(離子交換樹脂的主要作用是去除重金屬離子、軟化水質)
①活性炭的作用是_______(填標號,下同),超濾膜的作用是__________。
a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附雜質 c 去除較大的不溶性雜質
②經“生命吸管”處理后的水是硬水還是軟水,可加入_______來檢驗。在生活中,為降低普通水的硬度和殺滅病原微生物,常采用的方法是___________。
(2)從化學視角認識水的組成和結構。
①用圖3裝置電解水。發(fā)生反應的化學方程式:___________,常用________檢驗管b中氣體。
②保持水的化學性質的最小粒子是______________(填符號,下同)。水分解過程中的最小粒子有______________、______________。
【答案】b a 肥皂水 煮沸 2H2O2H2 ↑ + O2↑ 帶火星的木條 H2O H O
【解析】
水的凈化過程中,活性炭的作用是吸附色素和異味,超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒,檢驗硬水還是軟水的方法是用肥皂水,產生較多泡沫是軟水,產生泡沫較少的是硬水,電解水產生氫氣和氧氣。
(1)①活性炭的作用是吸附雜質,故選b,超濾膜的作用是去除有害菌和部分病毒,故選a。
②經“生命吸管”處理后的水是硬水還是軟水,可加入肥皂水來檢驗。在生活中,為降低普通水的硬度和殺滅病原微生物,常采用的方法是煮沸。
(2)①用圖3裝置電解水負極生成氫氣和正極生成氧氣,反應的化學方程式為,b端生成的是氧氣,常用帶火星的木條檢驗管b中氣體。
②水是由水分子構成的,故保持水的化學性質的最小粒子是。水分解過程中的最小粒子有H、O。
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【題目】如圖是某品牌礦泉水的成分表。
(1)該礦泉水屬于___________(填純凈物或者混合物);
(2)圖中X元素的原子結構示意圖為:,X元素與成分表中_____ (填寫元素符號)元素化學性質最相似;X元素以_____(填粒子符號)形式存在于礦泉水中。
(3)老年人缺________(填名稱)容易患骨質疏松癥。
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【題目】下圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是
A.t1℃時,三種物質的溶解度大小順序為:丙>乙>甲
B.t2℃時,甲、丙兩種物質的溶液中溶質的質量分數相等
C.若甲物質中混有少量的乙物質,可用降溫結晶的方法提純甲
D.若要將組成在N點的甲溶液轉變?yōu)镸點的甲溶液,可以采用恒溫
蒸發(fā)溶劑的方法
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【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法,將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用。其過程的示意圖如下。
(1)除H2O外,上圖中涉及的氧化物還有________。
(2)捕捉室中發(fā)生反應的化學方程式為___。
(3)高溫煅燒室中發(fā)生的反應為CaCO3CaO + CO2↑;若通過該反應釋放22tCO2,需要CaCO3的質量為____t。
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【題目】根據如圖所示的溶解度曲線,回答下列問題。
(1)溶解度隨溫度升高顯著增大的是_____;
(2)10℃時,將NaCl、KNO3各30g加入到100g水中,充分攪拌,固體全部溶解的是_____;
(3)KNO3固體中混有少量NaCl固體,欲分離混合物獲得更純的KNO3,可在較高溫度時制成飽和溶液,然后_____。
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【題目】研究小組設計下列實驗方案探究CO2與NaOH溶液是否發(fā)生反應。
方案一:
[查閱資料]
①乙醇不與NaOH、Na2CO3、CO2反應;
②25℃時,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物質 | NaOH | Na2CO3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
[實驗裝置] 如圖1。
[實驗步驟]
i.打開K1,關閉K2,從導管口a通入CO2氣體,直至觀察到飽和NaOH的乙醇溶液中產生大量沉淀,停止通CO2;
ii.從導管口a通入足量氮氣;
iii.關閉K1,打開K2,向裝置甲的試管中滴入足量的稀鹽酸,觀察裝置乙的現象。
(1)步驟i產生沉淀的原因是___________________。
(2)步驟ii的目的是____________________。
(3)步驟iii裝置乙中產生現象的原因是__________(用化學方程式表示)。
方案二:
[實驗裝置]
如圖2(三頸瓶內集滿CO2氣體;裝藥品后的注射器B的活塞用夾子固定)。
[實驗步驟]
按以下步驟完成實驗,通過相對壓強傳感器測量瓶內壓強的變化。整個實驗過程的壓強隨時間變化如圖3。
i.將注射器A內的NaOH溶液注入瓶中,測量壓強直至不再改變;
ii.取下夾子,將注射器B內的鹽酸注入瓶中,測量壓強直至不再改變;
iii.將兩個注射器的活塞都拉回原位,并都用夾子固定,測量壓強直至不再改變。
(4)檢查圖2裝置氣密性的方法:____________。
(5)為縮短①→④中反應的時間,可采取的操作是______________。
(6)寫出導致⑤→⑥壓強變化的主要反應的化學方程式:________。
(7)步驟iii結束后瓶內壓強比注入NaOH溶液前小,其原因是__________。
(8)請結合圖3信息,說明NaOH與CO2發(fā)生了反應。_________。
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【題目】有的硬水是由于水中含有碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]和碳酸氫鎂[Mg(HCO3)2]造成的,經煮沸發(fā)生的反應是Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O;Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓+2CO2↑;CaCO3和Mg(OH)2是水垢的主要成分。上述信息不能說明的問題是( 。
A. CaCO3和Mg(OH)2難溶于水
B. Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2能溶于水
C. 經煮沸發(fā)生的反應屬于分解反應
D. CaCO3和Mg(OH)2受熱能分解
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【題目】我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如圖所示:
(1)反應①的化學方程式為_____,制堿過程中通NH3的作用是_____。
(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣,屬于_____(填“物理”或“化學”)變化。
(3)操作a的名稱是_____,實驗室進行此操作時所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_____。
(4)寫出NH4Cl的一種用途:_____。
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【題目】某有機物64g在氧氣中充分燃燒,經測定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和72g水,則該有機物的化學式可能是下列物質中的( 。
A. CH3OHB. C2H2C. C2H5OHD. CH4
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