Question

水是生命之源，也是人類(lèi)最寶貴的資源．
①自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是

 

．
②欲除去水中不溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行過(guò)濾操作，該操作過(guò)程中玻璃棒的作用是

 

．
③若要測(cè)定黃浦江水的酸堿度，最適宜的試劑或用品是

 

（填序號(hào)）．
A．紫色石蕊試液     B．pH試紙      C．石灰石      D．無(wú)色酚酞試液
④某同學(xué)在完成電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)負(fù)極產(chǎn)生了10mL氣體，則正極產(chǎn)生的氣體體積是

 

．請(qǐng)?jiān)倥e一實(shí)例說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的（用化學(xué)方程式表示）

 

．
⑤“84”消毒液的有效成分NaClO中的氯元素的化合價(jià)為

 

；Cl₂常作自來(lái)水消毒劑，其實(shí)驗(yàn)室制法為，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

X+Cl₂↑+2H則X的化學(xué)式為

 

；此反應(yīng)中屬于氧化物的是

 

（填化學(xué)式），此反應(yīng)中含有游離態(tài)氯元素的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式）．

Answer 1

分析：①根據(jù)自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是使懸浮雜質(zhì)沉降進(jìn)行解答；
②根據(jù)過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流進(jìn)行解答；
③根據(jù)測(cè)定黃浦江水的酸堿度用pH試紙進(jìn)行解答；
④根據(jù)電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1以及氫氣燃燒生成水進(jìn)行解答；
⑤根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0以及化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變進(jìn)行解答．

解答：解：①自然界中的水都不是純水，凈水時(shí)需加入明礬的目的是使懸浮雜質(zhì)沉降；故填：使懸浮雜質(zhì)沉降；
②過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用為引流；故填：引流；
③測(cè)定黃浦江水的酸堿度用pH試紙，而紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞試液只能測(cè)定溶液的酸堿性；故選：B；
④電解水時(shí)生成氫氣和氧氣的體積比是2：1，負(fù)極生成的是氫氣，正極生成的是氧氣，氫氣是10mL，則氧氣是5mL，氫氣燃燒生成水也能說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，化學(xué)方程式表示為2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2 H₂O；故填：5mL；2H₂+O₂

點(diǎn)燃  .

2 H₂O；
⑤由化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0和鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)、氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，可知NaClO中的氯元素的化合價(jià)為+1，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變可知，MnO₂+4HCl（濃）

△   .

X+Cl₂↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為MnCl₂；此反應(yīng)中屬于氧化物的是MnO₂、H₂O；單質(zhì)中元素表現(xiàn)出游離態(tài)，所以此反應(yīng)中含有游離態(tài)氯元素的物質(zhì)是Cl₂．故填：+1；MnCl₂；MnO₂、H₂O；Cl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了凈水的知識(shí)以及電解水的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)結(jié)合質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)完成．