用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉鐵       噸？
1120

解：設可以煉出純鐵的質(zhì)量為xt，則

160           2×56
1600t         x

解得x=1120
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強家有一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如圖，他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

（1）反應產(chǎn)生氫氣          g。
（2）通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結(jié)果精確到0.1%，下同)。
（3）計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣（裝置A），也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

（1）寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式： ____________________
（2）裝置A中應在試管口放        ，以防高錳酸鉀粉末進入導管。
（3）如果裝置B中的反應很劇烈，應該采取的安全措施是          。
（4）用A裝置制備氣體應考慮的因素是                      。
（5）小明同學用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳，寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式                     。
（6）生產(chǎn)硫酸的工廠，常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
15%的氫氧化鈉溶液40g，則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關系如圖甲所示。請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體          g。
（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

可能用到的相對原子質(zhì)量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12
48、南漳華新水泥廠生產(chǎn)的水泥暢銷各地，生產(chǎn)的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量／g
乘余固體質(zhì)量／g
第1次
50
11
第2次
50
6
第3次
50
4.8
第4次
50
m
⑴上表中m的數(shù)值為       ；
⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質(zhì)量為      g(注意包括稀鹽酸中的水)；
⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出解題過程，結(jié)果精確到0.1﹪)

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

取含Na2CO3和NaCl的樣品34g放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至146g時，恰好完全反應，此時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為175.6g。計算樣品中鈉元素和氯元素的質(zhì)量比。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）某同學設計了一套如下圖所示的裝置，并用該裝置測定粗鋅樣品的含鋅量。

（1）稱量10.0g粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖將儀器組裝好以后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。
（2）將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應，可以觀察到的實驗現(xiàn)象為                  ，
反應的化學方程式為                                         。
（3）反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g。則粗鋅的純度為                。
（4）該實驗中堿石灰的作用是干燥劑，同時防止稀鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體逸散到空氣中。
若不用堿石灰，則所測定的粗鋅純度            （填“偏大”、“偏小”或“無影響”；
不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響）。
（5）若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案            （填“能”或“不能”）用于石灰石
樣品純度的測定，理由是                                                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用鹽酸的體積與反應后剩余固體的質(zhì)量見下表：
第次
加入稀鹽酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
試求：（1）20g樣品中銅的質(zhì)量
（2）樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
（3）用氫氣充分還原5g此樣品，可得到固體的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入稀鹽酸，恰好完全反應時，共用去稀鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應)。請回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式__________________________________
(2)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為_________________________________
(3)列出求解參加反應鹽酸質(zhì)量(x)的比例式________________
(4)向反應后的固液混合物中加入74g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________________
(5)欲配制100g上述實驗所用的稀鹽酸，需要40％的濃鹽酸質(zhì)量為____________________

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