(2009?南平)某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉.為了測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取100g樣品加熱(2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑,碳酸鈉受熱不分解),完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g.求:
(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量.
(2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
分析:(1)根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式,由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量;
(2)樣品質(zhì)量與碳酸氫鈉質(zhì)量的差即樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,該質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計(jì)算100g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)解:設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為X.
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2
168                   44
X                    0.22g
168
X
=
44
0.22 g

X=0.84g
答:樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g.
(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═
100g-0.84g
100g
×100%═99.16%
答:(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是0.84g;(2)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是99.16%.
故答案為:
(1)0.84g;
(2)99.16%.
點(diǎn)評(píng):此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查,解題的關(guān)鍵是找到已知量,此題則是利用反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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