（2008?花都區(qū)一模）常溫下，下列各組物質(zhì)中相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ）
【答案】分析：判斷兩種物質(zhì)能否反應(yīng)，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)條件，如利用金屬的活潑性順序表來(lái)判斷能否反應(yīng)，有的要根據(jù)物質(zhì)的種類(lèi)來(lái)判定能不能反應(yīng)．
解答：解答：A、鐵和潮濕氧氣能生成鐵銹，故錯(cuò)誤．
B、在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅的前面，能置換出硫酸銅中的銅，故錯(cuò)誤．
C、二氧化碳是酸性氧化物，能與氫氧化鈣這種堿反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故錯(cuò)誤．
D、在金屬活動(dòng)性順序中，銅在氫的后面，故銅與鹽酸不反應(yīng)，正確．故答案選D
點(diǎn)評(píng)：熟記在金屬活動(dòng)性順序，能分清物質(zhì)的種類(lèi)是解決這類(lèi)題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）小明從微觀角度得出，H+濃度相同的鹽酸、硫酸中，只是所含
酸根離子（或陰離子）
酸根離子（或陰離子）
不同．
于是小明提出了如下猜想：
①Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━對(duì)反應(yīng)無(wú)影響；
②Cl━對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)；
③Cl━能促進(jìn)鋁和鹽酸的反應(yīng)，SO42━能抑制鋁和鹽酸的反應(yīng)．
為驗(yàn)證猜想，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究．針對(duì)探究過(guò)程回答問(wèn)題：
組別 相同的鋁片 H+濃度相同的酸 反應(yīng)片刻后加入少量試劑 加入試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象 結(jié)論
一 1g鋁片 5ml鹽酸 Na2SO4 無(wú)明顯變化
Na+
Na+
和
SO42-
SO42-
離子對(duì)反應(yīng)無(wú)影響
二 1g鋁片 5ml硫酸 NaCl 明顯加快
Cl-
Cl-
離子對(duì)反應(yīng)有促進(jìn)作用
（2）請(qǐng)將表格中空格補(bǔ)充完整．
（3）上述猜想
①
①
是成立的．
（4）若將第二組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為鹽酸，能否完成探究任務(wù)？
不能
不能
，原因是
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
由于鹽酸（HCl）在水中會(huì)電離出H+和Cl-，增加了溶液中H+濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．
．

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