Question

生活中常見的化合物-硫酸，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家發(fā)達程度的標志，在工業(yè)上硫酸是以黃鐵礦（主要成分是FeS₂）為原料制取的，生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖如圖：
（1）在將黃鐵礦加入沸騰爐前，需要把黃鐵礦粉碎，這樣做的目的是

 

．
（2）寫出工業(yè)上生產(chǎn)硫酸中有關(guān)反應的化學方程式：

 

．
（3）實驗室中稀釋濃硫酸時，應如何操作？

 

．
（4）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵，化學反應方程式為：

 

．
（5）稀硫酸能與很多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，鎂條與稀硫酸反應的化學方程式為

 

；物質(zhì)之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成了新的物質(zhì)．在鎂條與稀硫酸的反應中實際參加反應的微粒是（寫出微粒的符號，下同）

 

，產(chǎn)生的新微粒是

 

；微粒間的轉(zhuǎn)化過程可用一個式子表示為

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備,濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋,鐵的冶煉,酸的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的制備

分析：（1）考慮黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度；
（2）根據(jù)工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的流程圖框和化學方程式的書寫考慮；
（3）根據(jù)濃硫酸的稀釋方法考慮；
（4）根據(jù)化學方程式的書寫考慮．
（5）判斷哪些反應物的微粒發(fā)生有效的相互作用，要從反應的特點和生成物的組成入手考慮．

解答：解：
（1）反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎會增大反應物的接觸面積，加快反應速度；
（2）①由圖可知反應物、生成物、反應條件，則化學方程式為4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；
②反應物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應條件是催化劑和加熱，所以方程式是：2SO₂+O₂

催化劑 .

加熱

2SO₃；
③由圖可知反應物、生成物，則化學方程式為 SO₃+H₂O=H₂SO₄
（3）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（4）爐渣（Fe₂O₃）在工業(yè)上可用來煉鐵，其化學反應方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（5）稀硫酸能與很多種物質(zhì)發(fā)生化學反應，鎂條與稀硫酸反應的化學方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；物質(zhì)之所以發(fā)生化學反應，從微觀的角度看，是因為反應物的微粒間在一定條件下發(fā)生有效的相互作用，使微粒的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成了新的物質(zhì)．在鎂條與稀硫酸的反應中實際參加反應的微粒是：Mg、H⁺；產(chǎn)生的新微粒是Mg²⁺、H₂；微粒間的轉(zhuǎn)化過程可用一個式子表示為Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
故答案為：
（1）增大反應物的接觸面積．
（2）4FeS₂+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂；2SO₂+O₂

催化劑 .

加熱

2SO₃；  SO₃+H₂O=H₂SO₄
（3）將濃硫酸沒器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中．
（4）Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（5）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Mg、H⁺；Mg²⁺、H₂；Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點，知道反應物接觸面積越大，反應越劇烈，熟悉方程式的書寫注意事項，知道濃硫酸的稀釋方法．