Question

某同學(xué)為探究銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 20 20 20 所加稀硫酸的質(zhì)量/g 100 120 80 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.4 0.4 0.4

根據(jù)該同學(xué)的實驗，回答下列問題：（（2）（3）要求寫出計算過程） （1）上表三次實驗中，有一次恰好完全反應(yīng)，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是 _________   g． （2）該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.1%）

Answer 1

（1）80 （2）設(shè)生成0.4克的氫氣需要鐵為x，生成硫酸亞鐵為y，                        Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                         56               152    2                           x                  y    0.4g                                    =                          x=11.2g                         所以鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=56%，        答：該合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：56%； （3）設(shè)生成硫酸亞鐵為y，                       Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑                       56                 152       2                        x                    y        0.4g                             =                              y=30.4g                        反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為：80+11.2﹣0.4=90.8g，                       所以反應(yīng)后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=33.5%．        答：（3）第三次實驗所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：33.5%．