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【題目】探究石灰石煅燒實驗。

（1）煅燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是_____。

（2）欲證明石灰石煅燒生成二氧化碳，下列實驗中可行的是_____（填編號）。

（3）為探究石灰石煅燒后的分解情況，去煅燒后的固體分別做了四個實驗：

I、能證明石灰石部分分解的實驗是_____（填實驗編號）。

II、乙實驗中白色不溶物中所含的鈣元素質量_____（選填“大于”“等于”“小于”）煅燒前石灰石中鈣元素質量。

【答案】CaCO3CaO+CO2↑ AB 溶液變渾濁乙和丁或丙和丁小于

【解析】

（1）石灰石主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，反應方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

（2）碳酸鈣高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可行的是AB；

（3）I、甲實驗：取樣于試管中，加水，有白色不溶物，可能是石灰石未分解，也可能是氧化鈣與石灰石的混合物；

乙實驗：取樣于試管中，先加水，再滴加酚酞，有白色不溶物，紅色溶液，證明分解生成了氧化鈣，因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣呈堿性，使酚酞變紅，但是不能證明石灰石部分分解；

丙實驗：取樣于試管中，加水，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，再通入少量二氧化碳，會觀察到溶液變渾濁，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，能證明生成了氧化鈣，不能證明石灰石部分分解；

丁實驗：取樣于試管中，加足量稀鹽酸，有氣泡產生，證明有石灰石的存在，因為碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；

要想證明石灰石部分分解，需要證明有沒有分解的碳酸鈣和分解生成的氧化鈣，故能證明石灰石部分分解的實驗是：乙和丁或丙和��；

II、乙實驗中，生成的氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣，白色不溶物中該元素比煅燒前減少了，所以實驗中白色不溶物中所含的鈣元素質量小于煅燒前石灰石中鈣元素的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學課上，同學們做了人體呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁的實驗后，對呼出的氣體中主要成分及含量非常好奇，設計實驗進行探究。

（提出問題）呼出的氣體中有哪些主要成分，它們的含量是多少？

（查閱資料）①呼出的氣體中仍含有O2。

②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

（猜想與實驗）

猜想：呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸氣等。

實驗I：驗證呼出的氣體中含有水蒸氣。

（1）實驗操作如圖所示。

（2）觀察到的現象為________，根據該現象可以判斷呼出的氣體中含有水蒸氣。

實驗II：驗證呼出的氣體中含有N2、O2、CO2，并測定其含量。

同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置（B是帶刻度的量氣裝置）。

（1）實驗記錄

實驗操作		主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。關閉止水夾a～f。		裝置的氣密性良好。
②	打開b、c、d，向B中吹入一定量氣體后關閉d，并冷卻到室溫。	B中液體進入到A中，B中液體減少500 mL。	收集500 mL氣體。
③	關閉b，打開a、e、f，用打氣筒向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出。	________，D中液體為475 mL。	反應的化學方程式為________。
④	關閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷。	白磷燃燒，產生大量白煙，放出大量熱。	呼出的氣體中含有O2。
⑤	待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開f。	________，D中剩余液體為400 mL。	呼出的氣體中含有N2。