Question

（2013?門頭溝區(qū)二模）將一定質(zhì)量的碳酸鈉粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4該溶液，向其中加入20%的氯化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀（反應(yīng)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl），所得沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算碳酸鈉粉末的總質(zhì)量及恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)消耗碳酸鈉的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量及生成氯化鈉的質(zhì)量，碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為反應(yīng)中消耗碳酸鈉的4倍，而利用質(zhì)量守恒定律解決所得溶液質(zhì)量后即可計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)取出的溶液中所含Na₂CO₃質(zhì)量為x，所加CaCl₂溶液中CaCl₂質(zhì)量為y，生成的NaCl質(zhì)量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100    117
x       y       20g     z
=x=21.2g
=y=22.2g
=z=23.4g
碳酸鈉粉末的總質(zhì)量為：21.2g×4=84.8g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=11.0%
故答案為：84.8g，11.0%．
點(diǎn)評(píng)：本題屬于數(shù)形結(jié)合型計(jì)算，由表示反應(yīng)過(guò)程的曲線獲得恰好完全反應(yīng)即曲線的折點(diǎn)時(shí)的相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，體現(xiàn)對(duì)問(wèn)題的分析能力．