Question

（4分）下表是一些粒子的半徑（單位：10^-10 m）

由其中數(shù)據(jù)可以看出： 

（1）核電荷數(shù)相同的單原子核離子的大小順序的規(guī)律性是什么？ 

（2）相同電子數(shù)且各層電子排布相同的離子，半徑大小順序的規(guī)律性是什么？ 

 

Answer 1

【答案】

（1）失去電子越多半徑越小  （2）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小

【解析】

試題分析：1、比較圖中Cl-、Cl5+、Cl7+所給的數(shù)據(jù)，可以知道它們的半徑是依次減小的，所以可以判斷核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；

2、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+，它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)依次增加，但是核外電子數(shù)相等，而從題給的數(shù)據(jù)中可以看出，它們的半徑是依次減小的，故可以得出：核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

故答案為：（1）核電荷數(shù)相同的單原子離子，核電荷數(shù)相同的單原子離子，外層電子越多，半徑越大；（2）核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

考點(diǎn)：原子的定義與構(gòu)成；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。

點(diǎn)評(píng)：原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；原子和離子之間的有著密切的聯(lián)系，要能夠分析題中的數(shù)據(jù)來總結(jié)規(guī)律。