現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到沉淀質(zhì)量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
A．11.7%
B．7.1%
C．0.71%
D．1.42%
【答案】分析：根據(jù)混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，混合溶液的質(zhì)量為50克，只要求出氯元素的質(zhì)量即可，而由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，故可根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出氯元素的質(zhì)量．
氯元素的質(zhì)量=氯化銀的質(zhì)量×
解答：解：由題意可知，氯化鈉和氯化氫都可以與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀沉淀，氯化銀中的氯元素全部來自氯化鈉和氯化氫中的氯元素，
故2.87g氯元素的質(zhì)量=2.87g××100%=0.71g，故混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=1.42%
故選D
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查化學(xué)式的意義和有關(guān)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，只有熟記各種公式，才能正確解答本題，難度稍大．
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請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出分析判斷，并填寫以下空白：
（1）把氣體D通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是
石蕊試液變紅
石蕊試液變紅
．白色沉淀G的化學(xué)式是
AgCl
AgCl
．
（2）碳酸鈉固體樣品中一定含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）
Na2CO3
Na2CO3
．
（3）碳酸鈉固體樣品中一定不含有的雜質(zhì)是（寫化學(xué)式）
CuSO4
CuSO4
．
（4）請(qǐng)寫出過程②中發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
．
（5）碳酸鈉固體樣品中還不能確定的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）
NaCl
NaCl
，要確定它是否存在，可用溶液A再實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)簡(jiǎn)述你的設(shè)計(jì)方案（說明實(shí)驗(yàn)操作步驟、發(fā)生的現(xiàn)象及結(jié)論）：
在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向?yàn)V液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
在A溶液中加入適量硝酸鋇溶液，然后過濾，向?yàn)V液中加入適量硝酸銀溶液和稀硝酸，若有白色沉淀，則說明含有氯化鈉
．

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現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到沉淀質(zhì)量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

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現(xiàn)有NaCl溶液和稀鹽酸組成的混合溶液50克，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的AgNO3溶液，至恰好完全反應(yīng)，過濾得到沉淀質(zhì)量為2.87克，原混合溶液中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為


  1. A.
    11.7%
  2. B.
    7.1%
  3. C.
    0.71%
  4. D.
    1.42%

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