Question

(13分)鈉的化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛．

（1）碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱(chēng)是 ．

（2）氯化鈉是重要的調(diào)味品，通過(guò)以下化學(xué)反應(yīng)均能生成NaCl．

反應(yīng)一：鈉在氯氣中燃燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

反應(yīng)二：NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)．關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是中和反應(yīng)

B．將一定量的稀鹽酸逐滴滴入NaOH溶液中，pH不斷減小，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

C．將一定量的稀鹽酸滴入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液仍為紅色，說(shuō)明兩者不反應(yīng)

D．將一定量的稀鹽酸與NaOH溶液混合后溶液的pH=7，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

E．將NaOH固體放入稀鹽酸中，放出熱量，說(shuō)明兩者發(fā)生了反應(yīng)

反應(yīng)三：用Na2CO3溶液和稀鹽酸混合．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

充分反應(yīng)后的溶液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或鹽酸．

①為確定反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I、確定溶液中是否含有鹽酸：

甲同學(xué)選用了酸堿指示劑中的 試液；

乙同學(xué)選用了鎂粉，通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到 ，確定溶液中一定沒(méi)有鹽酸．

步驟II、通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定溶液中含有Na2CO3

②欲從反應(yīng)后溶液中得到純凈的NaCl，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

方案	加入試劑	分離方法	方案評(píng)價(jià)
一	適量Ba(OH)2溶液	過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶	不可行，理由是：
二	適量的		可行

（3）(4分)過(guò)氧化鈉(Na2O2)是供氧設(shè)備中常用的供氧劑．韓國(guó)“歲月號(hào)”沉船事故發(fā)生后，

幾百名潛水員攜帶水下供氧設(shè)備參與了打撈工作．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．現(xiàn)將15.6g過(guò)氧化鈉加入盛有147.6g水(過(guò)量)的燒杯中充分反應(yīng)，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．

請(qǐng)計(jì)算：①反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量；②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

（1）小蘇打 （2）2Na + Cl2 2NaCl AD

Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑ 石蕊 無(wú)明顯現(xiàn)象

引雜NaOH 稀鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶

（3）3.2 10%

【解析】

試題分析：碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的成分之一，其俗稱(chēng)是小蘇打，鈉在氯氣中燃燒．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na + Cl2 2NaCl，用Na2CO3溶液和稀鹽酸混合．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+ H2O+ CO2↑，設(shè)反應(yīng)生成的氧氣和氫氧化鈉質(zhì)量分別為X和Y， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．

156 160 32

15.6克 Y X

列比例式為156:15.6克=160：Y 解得Y=16克 同理解得X=3.2克

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=16克／（15.6克+147.6克-3.2克）×100%=10%

考點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 酸堿鹽的性質(zhì) 物質(zhì)的俗稱(chēng)