Question

 (1)生鐵和鋼都是鐵合金，其中含碳量較高的是        。

(2)人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固，但鐵在一定條件下也能發(fā)生各種反應(yīng)。如鐵絲能夠在氧氣中燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

(3)向mg氧化銅粉末中逐滴加入某濃度的稀硫酸，當(dāng)加入的稀硫酸為100g時氧化銅恰好完全溶解，得到藍(lán)色溶液A，向溶液A中再加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)，過濾，得到濾渣B和濾液C。向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，充分反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。

①濾渣B的化學(xué)式是        ，濾液C的溶質(zhì)的名稱是        。

②m＝        。

③列式計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

④藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        （精確到小數(shù)點后一位）。

 

Answer 1

【答案】

（1）生鐵      （2）3Fe+2O₂Fe₃O₄

（3）①Cu、Fe       硫酸亞鐵      ②m=16g

③19.6%   ④27.6%

【解析】

試題分析：（1）生鐵和鋼都是鐵合金，其中生鐵的含碳量為2-4.3%，鋼的含碳量為0.03-2%，故含碳量較高的是生鐵。

（2）鐵絲在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+2O₂Fe₃O₄。

（3））①氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，故氧化銅恰好完全反應(yīng)時，得到藍(lán)色溶液A為硫酸銅溶液；再向硫酸銅溶液中再加入一定量的鐵粉，二者充分反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，故過濾后，得到濾渣B中一定含有銅，由于再向濾渣B中加入足量的稀硫酸，有氣泡冒出，說明其中還含有剩余的鐵，故濾液C為生成的硫酸亞鐵溶液。

②由于銅與硫酸不反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后，剩余的12.8g固體全部是銅，又因為銅都是來自于氧化銅中的銅元素，則有：m××100%=12.8g，解得m=16g。

③根據(jù)題意書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，并根據(jù)氧化銅與硫酸的質(zhì)量比，可求出參加反應(yīng)的純硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。

解：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

80    98    160

16g    x     y

80:98=16g：x

解得，x=19.6g

則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

④利用上面的化學(xué)反應(yīng)方程式，并根據(jù)氧化銅與硫酸銅的質(zhì)量比，可求出生成的硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)而利用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算出硫酸銅的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可

即80:160=16g：y       

解得，y=32g

則CuSO₄的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

考點：生鐵和鋼，金屬的化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：解答本題的關(guān)鍵是，利用質(zhì)量守恒定律，求出參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，再依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進(jìn)行求解計算即可，注意解題要規(guī)范。