Question

海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．
（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是

 

．
（2）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．
步驟Ⅲ反應(yīng)中碳酸氫鈉為什么先結(jié)晶析出？

 

．
（3）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行

 

可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過量的Na₂CO₃溶液； ③加過量的BaCl₂溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過濾．正確的操作順序是

 

．（用序號填一種合理組合）．

Answer 1

考點(diǎn)：對海洋資源的合理開發(fā)與利用,氯化鈉與粗鹽提純,純堿的制取

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：（1）根據(jù)蒸餾的原理回答．
（2）根據(jù)前三個步驟加入的物質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物，再寫出步驟Ⅲ的方程式．根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答前一空；根據(jù)SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．

解答：解：
（1）從海水中獲取淡水，是除去水中可溶性雜質(zhì)的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會留在母液中，所以可用蒸餾法．
（2）前三個步驟加入的物質(zhì)有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應(yīng)物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，化學(xué)方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl；在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨，由于氯化銨溶解度大，所以不結(jié)晶析出．
（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分別與BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na₂CO₃溶液能除去過量的BaCl₂溶液，鹽酸能除去過量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿��?br />故答案為：
（1）蒸餾法；
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl．在該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的��；
（3）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；

點(diǎn)評：化學(xué)來源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，常涉及化學(xué)方程式的書寫，二氧化碳和氨氣通入的順序及原因，反應(yīng)時析出碳酸氫鈉的原因與物質(zhì)溶解度的關(guān)系等重點(diǎn)內(nèi)容．