Question

A～I(xiàn)為初中化學(xué)中常見物質(zhì)．已知A為金屬氧化物，C為大理石的主要成分，D為藍(lán)色沉淀，G、I均為只含有一種溶質(zhì)的溶液，甲為鋅粉和鐵粉的混合物．“→”表示物質(zhì)間存在著相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物末標(biāo)出），它們之間的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是

CaO

．
（2）寫出B與I反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（3）將溶液G與甲充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣E和濾液F，向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則濾液F中一定含有的陽離子是

Zn²⁺、Fe²⁺

．

Answer 1

分析：根據(jù)C為大理石的主要成分，可知C為碳酸鈣，而A為金屬氧化物，與水反應(yīng)后生成了B，根據(jù)B反應(yīng)后的產(chǎn)物，我們可以推斷A為氧化鈣，B為氫氧化鈣，所以I就是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀，可知D為氫氧化銅，G與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅，故G為銅鹽，G和H可以反應(yīng)生成淺綠色F，我們知道淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，所以H應(yīng)該是鐵，那么E就是銅，可以據(jù)此解答．

解答：解：C為大理石的主要成分，所以C為碳酸鈣，根據(jù)B與I反應(yīng)能生成碳酸鈣和氫氧化鈉，是B與I交換成分生成的碳酸鈣和氫氧化鈉，所以將碳酸鈣和氫氧化鈉相互交換成分為：碳酸鈉和氫氧化鈣，屬于B與I兩種物質(zhì)中的成分，A為金屬氧化物，A與水反應(yīng)生成B，所以B是堿溶液，即氫氧化鈣，所以A是氧化鈣；I是碳酸鈉，D為藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；G與氫氧化鈉反應(yīng)生成了氫氧化銅，故G為銅鹽，G和H可以反應(yīng)生成淺綠色F，我們知道淺綠色的溶液應(yīng)該是亞鐵鹽的溶液，則E是單質(zhì)，F(xiàn)是淺綠色溶液則G和H可能是鐵與銅鹽的置換反應(yīng)，因此：
（1）A是氧化鈣，化學(xué)式為：CaO；
（2）B與I是碳酸鈉和氫氧化鈣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（3）由于G和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以G為銅鹽，鋅粉和鐵粉加入銅鹽中發(fā)生了三個反應(yīng)：鋅與銅鹽反應(yīng)生成銅和鋅鹽，鐵和銅鹽反應(yīng)生成亞鐵鹽和銅，鋅與亞鐵鹽反應(yīng)生成鐵和鋅鹽；向濾渣E中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有排在氫前面的金屬剩余，即沒有鐵或鋅，所以溶液F中一定存在的金屬陽離子是鋅離子和鐵離子．
故答案為：（1）CaO；（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；（3）Zn²⁺、Fe²⁺

點評：本題為推斷題，做這類題目關(guān)鍵是從題干中根據(jù)所學(xué)知識找出題眼-----突破口，解答本題的關(guān)鍵是知道大理石的主要成分為碳酸鈣，D是藍(lán)色沉淀氫氧化銅，以及向濾渣F中加入稀鹽酸，沒有氣體放出等進(jìn)行分析即可．