【題目】下圖為幾種常見物質之間的轉化關系(各字母代表一種物質,部分反應物,生成物及反應條件略去)。已知:①五種物質中均含銅元素,且化合物中銅元素的化合價均為+2;②A為單質,在空氣中加熱后生成黑色固體B;③X溶液與鐵反應可得到A;④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D,同時有白色沉淀生成;⑤D溶液中加入少量氫氧化鈉溶液可得到藍色沉淀E。試推斷:
(1)E的化學式為_______,E與某種酸反應可實現(xiàn)E→X轉化,該酸的名稱是_______;
(2)試寫出下列反應的化學方程式。
①A→B的化學方程式:________________;②X→A的化學方程式:________________。
【答案】 Cu(OH)2 硫酸 2Cu+O2△2CuO Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4
【解析】①五種物質中均含銅元素,且化合物中銅元素的化合價均為+2;②A為單質,在空氣中加熱后生成黑色固體B;③X溶液與鐵反應可得到A;④X溶液與氯化鋇溶液反應可得到D,同時有白色沉淀生成;⑤D溶液中加入少量氫氧化鈉溶液可得到藍色沉淀E。A是銅,B是氧化銅,X是硫酸銅,D是氯化銅,E是氫氧化銅。(1)E的化學式為Cu(OH)2 ,E與某種酸反應可實現(xiàn)E→X轉化,該酸的名稱是硫酸,氫氧化銅與硫酸作用生成,硫酸銅和水。(2) 出下列反應的化學方程式。①A→B的化學方程式:2Cu+O22CuO;②X→A的化學方程式:Fe+ CuSO4=Cu + FeSO4。
點睛∶掌握常見物質的性質是對學生的基本要求。
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【題目】食醋中含有3%﹣5%的醋酸,醋酸的化學式為CH3COOH.試計算:
(1)醋酸中含量最高的是_____元素,其中碳元素的質量分數(shù)為_____;
(2)醋酸中碳、氫、氧三種元素的質量比為_____.(化成最簡整數(shù)比)
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【題目】【題目】目前,農業(yè)上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸銨和碳酸氫銨等,其中硝酸銨的生產原理是利用安翠華氧化得到的硝酸,再跟氨反應生產硝酸銨,基本流程如下:
已知:①上述流程圖中A、B、C均為氣體,其中A、B為單質且A的相對分子質量為28,C為含有A組成元素的化合物;氨與氧氣反應的條件是高溫、催化劑.
②在化學反應中,只要有物質所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應.例如:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反應前后,Na元素、H元素的化合價分別發(fā)生了變化,該反應是氧化還原反應.
請回答下列問題:
(1)寫出A、C兩種物質的化學式:A為_______;C為_______.
(2)NH3和O2反應的化學方程式為_________________.
(3)上述流程圖的5個反應中有______個屬于氧化還原反應.
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【題目】從用石灰漿抹的墻壁上掉下一塊白色固體,為探究其成分,進行如下實驗:
由此得出的結論正確的是 ( )
A. 一定有CaCO3和Ca(OH)2
B. 一定有Ca(OH)2,可能有CaCO3
C. 一定沒有CaCO3和Ca(OH)2
D. 一定有CaCO3,可能有Ca(OH)2
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【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,其工業(yè)流程如下:
(1)操作a、b的名稱分別是_______、_______。
(2)寫出流程中有關反應的化學方程式:_______、_______。以上兩個反應能夠發(fā)生的原因是____________________________________________________。
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【題目】自來水消毒過程中常發(fā)生下列轉化:
下列說法正確的是( )
A. 轉化過程中有兩種氧化物
B. 轉化①是化合反應
C. 轉化②中丙和丁的分子個數(shù)之比為1:1
D. 轉化①、②中氯元素的化合價都發(fā)生變化
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【題目】請結合圖1回答問題:
(1)儀器名稱:①__________,②_________.
(2)用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣,可選用裝置_______(選填序號)和D組合,反應的化學方程式為_________________________________,二氧化錳的作用是__________________.
(3)實驗室可用裝置B或C制H2,C裝置相對于B的優(yōu)點有___________.用E裝置收集H2,氣體應從_______(選填“a”或“b”)端通入.
(4)有同學將實驗室制得的CO2通入澄清石灰水,石灰水未變渾濁,于是作如圖2探究:
①實驗室制CO2反應的化學方程式_______________________.
②裝置F、H中溶液變渾濁,G中溶液不變渾濁,則原石灰水未變渾濁的原因是___________.
③裝置G的作用是_________________.
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【題目】如圖所示,往水電解器中加入96g蒸餾水和2g Na2SO4(Na2SO4不參與反應,僅起增加水的導電性的作用)組成的混合物,然后進行電解,當負極得到2g氣體時,停止實驗(所需相對原子質量:H﹣1、O﹣16).
計算:
(1)停止實驗時,電解消耗水的質量是多少?
(2)停止實驗后,剩余溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少?
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖,按要求回答下列題:
(1)裝置中儀器a的名稱為_____;
(2)若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣,二氧化錳作用_____,反應化學方程式_____;
(3)實驗室可加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,應選擇的發(fā)生裝置為_____;若用裝置D收集氧氣,則驗滿的操作方法為_____;若收集比較純凈的氧氣,可選用的裝置為_____,若改用E裝置收集氧氣,則氣體應從_____端進入(填“b”或“c”)
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