(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。
其主要步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查氣密性;
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣;
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;
⑦重復⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克。
試回答相關(guān)問題:
⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;
(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應的化學方程式______________________;
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小);
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分數(shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)
科目:初中化學 來源: 題型:
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江蘇省泰興實驗初中初三第四次階段考試化學試卷 題型:探究題
(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。
其主要步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查氣密性;
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣;
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;
⑦重復⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克。
試回答相關(guān)問題:
⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;
(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應的化學方程式______________________;
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小);
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分數(shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)
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科目:初中化學 來源:2012屆江蘇省初三第四次階段考試化學試卷 題型:探究題
(13分)已知某純堿樣品中含有少量氯化鈉,為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù),甲、乙兩組分別采用不同方法。
Ⅰ、甲組用下圖裝置通過測定氣體質(zhì)量再計算出純堿的質(zhì)量分數(shù)。
其主要步驟如下:
①按圖組裝儀器并檢查氣密性;
②稱取m克試樣放入錐形瓶中加適量蒸餾水使之完全溶解;
③稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量是a1克;
④從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤從導管a中緩緩鼓入空氣;
⑥再次稱量裝置D中裝有堿石灰的U形管質(zhì)量;
⑦重復⑤和⑥的操作,直到裝置D中U形管質(zhì)量基本不變,測得質(zhì)量為a2克。
試回答相關(guān)問題:
⑴A裝置中最好裝______溶液,作用是________________________;
⑵裝置C中濃硫酸的作用是_____________________________________;
(3)步驟④中,從分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至觀察到_______為止,寫出該反應的化學方程式______________________;
(4)若沒有步驟⑤會使測定結(jié)果_______(偏大或偏小);
(5)E裝置中堿石灰的作用是____________________________________________;
(6)裝置B中分液漏斗內(nèi)的稀硫酸不能換成濃鹽酸的理由是__________________________。
Ⅱ、乙組用生成沉淀的方法來測定純堿(Na2CO3)的質(zhì)量分數(shù),稱取12.5克樣品加入107.2克的氯化鋇溶液恰好完全反應過濾得到的沉淀干燥后為19.7克和一定量濾液(設(shè)沒有損失),試計算①樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù);②濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程5分)
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