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含有少量銅粉的氫氧化鎂粉末（均勻混合），其中鎂元素的質量分數為40%．取該混合物粉末30g與一定量的20%的硫酸恰好完全反應，求反應后所得溶液的溶質質量分數？（計算結果保留兩位小數）

解：設氫氧化鎂的質量為xg
Mg（OH）2～Mg
58 24
x 30g×40%=12g

解答 x=29g；
設反應的硫酸的質量為y，硫酸鎂的質量為z．
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4 +2H2O
58 98 120
29g y z

解答 y=49g，z=60g；
硫酸溶液的質量為 49g÷20%=245g
硫酸鎂溶液的質量為 29g+245g=274g
硫酸鎂溶液的溶質質量分數為 60g÷275g×100%=21.90%
答：反應后所得溶液的溶質質量分數21.90%．
分析：根據混合物中鎂元素的質量分數為40%，先計算出混合物粉末30g含有氫氧化鎂的質量；再根據氫氧化鎂與硫酸的反應方程式分別計算出參與反應的硫酸的質量與生成硫酸鎂的質量；再根據溶質質量分數的計算方法進行解答．
點評：本題考查學生根據化學反應方程式進行分析解題的能力，及對溶質質量分數的計算方法的理解與掌握．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

24、下列物質中均含有少量的括號內的雜質，選用一種試劑（寫化學式）將雜質除去（備選用試劑：氫氧化鋇溶液、硝酸鋇溶液、鹽酸、硫酸溶液、氯化鋇溶液）．
（1）鹽酸中含有少量雜質硫酸
BaCl2
；（2） KCl中含有少量雜質K2CO3
HCl
；
（3）銅粉中含有少量雜質鋅粉
H2SO4
；（4） KCl中含有少量雜質CuSO4
Ba（OH）2
；

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