Question

9．“微觀與宏觀相聯系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質變化實質．請結合圖示完成下列問題：

（1）物質的三態(tài)變化，主要是由于D．
A、微粒大小發(fā)生變化B、微粒質量發(fā)生變化C、變成了新微粒D、微粒間的間隔發(fā)生改變
（2）醋酸（CH₃COOH）是一種常見的酸，具有酸的通性例如：醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水，化學方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．寫出該反應的微觀實質H⁺+OH^-=H₂O，醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，請寫出醋酸與金屬鋅反應的化學方程式2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．
（3）物質組成和結構決定其性質，性質決定其用途．過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫做“過氧基’，（如圖中虛線框標出的部分）的結構．據此推測如圖1②-④的物質中，可用作殺菌消毒劑的是④（填序號）
（4）胃酸過多須服用抗酸藥．如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構成微粒	Mg2+、OH-	Al3+、Mg2+、OH-、CO32-

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異．鋁碳酸鎂與鹽酸反應為：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl═MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑．則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH^-、CO₃^2- （填微粒符號）．
（5）一定條件下，甲和乙反應生成丙和�。ㄋ� 種物質均由分子構成），反應前后微觀示意圖如圖2．下列說法正確的是BD（填選項）
A、反應前后共有4種原子
B、該反應有單質生成
C、反應前后元素化合價都不變
D、化學變化中分子和原子均可再分
E．該化學反應中，甲、丁兩種分子的個數比是2：3．

Answer 1

分析 （1）根據分子間有間隔分析判斷回答；
（2）根據醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，寫出反應的化學方程式即可．
（3）根據“過氧基”機構的特點分析判斷；
（4）根據酸堿中和反應、氫離子與碳酸根離子反應等方面進行分析；
（5）首先要對模型圖進行觀察，分析物質的微觀構成、物質的類別，再找出物質之間的微粒數目關系，然后再對題中各問加以分析解答；

解答 解：（1）物質的三態(tài)變化，主要是由于微粒的間隔發(fā)生了變化，微粒的大小和質量沒有發(fā)生變化，微粒本身沒有變化．
（2）由醋酸與氫氧化鈉溶液反應生成醋酸鈉和水的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH═CH₃COONa+H₂O可知，該反應的微觀實質氫離子和氫氧根離子結合生成了水，即：H⁺+OH^-=H₂O；醋酸與鹽酸一樣，能與活潑金屬反應生成氫氣，醋酸與金屬鋅反應生成醋酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．
（3）由“過氧基”的結構特點可知，可用作殺菌消毒劑的是④．
（4）鋁碳酸鎂的氫氧根離子能與氫離子結合生成了水，碳酸根離子能與氫離子結合生成了碳酸，碳酸易分解生成了二氧化碳和水，所以起抗酸作用的兩種微粒分別是OH^-、CO₃^2-．
（5）根據反應前后分子變化的微觀示意圖和質量守恒定律可知，各物質反應的微粒個數關系如下圖：

A、由圖可知，反應前后一共有3種原子，故A錯誤；
B、由微粒的構成可知，該反應有單質生成，故B正確；
C、由微粒的變化可知，化學變化中分子可再分，但原子不可再分，故C錯誤；
D、由圖可知，甲、丁兩種分子的個數比是4：6=2：3，故D正確．
故答為：（1）D．（2）H⁺+OH^-=H₂O；2CH₃COOH+Zn=（CH₃COO）₂Zn+H₂↑．（3）④．（4）OH^-、CO₃^2-．（5）BD．

點評 本題綜合性較強，但由于問題較多，容易被弄糊涂了，因此要從概念的科學定義出發(fā)，逐一解答．不能光看圖示，否則容易出錯．