Question

5．“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學在學完相關(guān)的化學知識后，走進實驗室做了如下實驗，請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點．
（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O直接接觸． 鐵制品除銹時不能（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．
（3）實驗C是利用體積相同并充滿CO₂的軟塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）進行實驗，根據(jù)塑料瓶變癟的程度證明CO₂ 與NaOH溶液中的溶質(zhì)確實發(fā)生了反應，這一反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）實驗D的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃氨水時燒杯②中的酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；當燒杯①中液體換成濃鹽酸，且燒杯②中液體換成滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色消失．其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

Answer 1

分析 （1）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
金屬具有良好的導熱性、導電性、延展性；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；
（4）微觀粒子的不斷運動的；
氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；稀鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．

解答 解：（1）通過實驗A，可以觀察到乒乓球碎片和濾紙碎片有一個先燃燒起來，說明燃燒的條件之一是溫度需要達到可燃物的著火點；
故填：溫度需要達到可燃物的著火點．
（2）鐵銹和稀鹽酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
因為鐵能和稀鹽酸反應，所以鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；不能．
（3）二氧化碳和氫氧化鈉反應的化學方程式為：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（4）當燒杯①中液體是濃氨水時，濃氨水中的氨氣分子不斷運動，進入燒杯②中時，形成氨水，能使酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色；
當燒杯①中液體換成濃鹽酸時，其中的氯化氫分子不斷運動，進入滴有酚酞的NaOH溶液時，鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，轉(zhuǎn)化為中性，溶液紅色消失．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故填：紅；紅色消失；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

點評 實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎(chǔ)．