已知同溫. 同壓下體積相同的任何氣體中含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣含NO2和NO，通常用NaOH吸收，能夠發(fā)生的所有反應(yīng)方程式為：NO+ NO2+2NaOH == 2NaNO2 + H2O， 2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O。當(dāng)NO2與NO的體積比為下列值時(shí)，不能被完全吸收的是
[     ]
A. 2：1
B. 1：1
C. 1：2
D. 4：1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

13、實(shí)驗(yàn)證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同．現(xiàn)有甲、乙兩容器，分別充有CH4和NH3，已知兩容器中，原子個(gè)數(shù)相等，則兩個(gè)容器的體積比是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

6、同溫同壓下，1體積氮?dú)夂?體積氫氣化合生成2體積氨氣．已知氮?dú)夂蜌錃舛加勺詈?jiǎn)單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學(xué)式的主要依據(jù)是（　�。�
①阿伏加德羅定律；②質(zhì)量守恒定律；③原子或分子只能為整數(shù)；④化合價(jià)原則．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)．合成氨的工藝流程圖如圖1：

（1）合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，這一變化過(guò)程為
化學(xué)變化
化學(xué)變化
（填“物理變化”或“化學(xué)變化”），空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為
78%
78%
．
（2）制取氫氣的反應(yīng)過(guò)程為：C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2．上述化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（3）寫出N2、H2反應(yīng)生成NH3的化學(xué)方程式
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
   催化劑   
.
高溫高壓
2NH3
．已知同溫同壓下，相同數(shù)目的氣體分子具有相同的氣體體積，若要讓氫氣和氮?dú)馇『猛耆磻?yīng)，則需要?dú)錃夂偷獨(dú)獾捏w積比為：
3：1
3：1
，若用如圖2裝置通過(guò)調(diào)節(jié)氣體的流速達(dá)到控制兩種氣體的體積比的目的，當(dāng)你所看到的現(xiàn)象是：
瓶中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速度氫氣是氮?dú)獾娜?/div>
瓶中兩導(dǎo)管冒出氣泡的速度氫氣是氮?dú)獾娜?/div>
時(shí)，導(dǎo)出的混合氣體恰好完全反應(yīng)．
（4）將沸點(diǎn)不同的氣體分離開來(lái)，常采用液化分離法．如，控制溫度在-183℃時(shí)，可將空氣中N2與O2分離．根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)物NH3與N2、H2分離開來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在
-33.35
-33.35
℃．
物質(zhì) H2 N2 O2 NH3
沸點(diǎn) -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?河西區(qū)一模）已知在同溫同壓下，化學(xué)方程式中各氣體化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)之比等于它們的體積之比．某種混合氣體中可能含有N2、O2、HCl、CO，將混合氣體首先通過(guò)飽和NaHCO3溶液，氣體體積無(wú)明顯變化；接著通過(guò)NaOH溶液，氣體體積明顯減��；再接著通過(guò)灼熱的CuO，CuO沒(méi)有顏色變化；最后，將燃著的木條伸入裝有剩余氣體的集氣瓶中，木條熄滅（假設(shè)每步吸收都是完全的；假設(shè)相關(guān)反應(yīng)氣體含量在爆炸極限外）．則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有O2、CO、CO2混臺(tái)氣體共18mL，點(diǎn)燃后恢復(fù)到原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，體積減少了2mL，恒溫、恒壓下再通過(guò)足量的苛性鈉溶液，氣體體積又減少了10mL，則原混合氣體中O2、CO和CO2的體積比為（已知?dú)怏w在同溫、同壓、同體積時(shí)含相同的分子數(shù)）（　�。�

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