Question

實(shí)驗(yàn)室新到的一批大理石在跟鹽酸反應(yīng)時(shí)的速度太慢，為測(cè)定這批大理石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20克大理石樣品與60克鹽酸分三次加入進(jìn)行反應(yīng)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，并取得如下數(shù)據(jù)（反應(yīng)方程式：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

實(shí)驗(yàn)	1	2	3
加入的鹽酸質(zhì)量	20克	20克	20克
測(cè)得剩余物質(zhì)的質(zhì)量	37.8克	55.6克	75.6克

求算（1）在這反應(yīng)中得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）計(jì)算這批大理石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律的有關(guān)知識(shí)解決即可；
（2）依據(jù)得到的二氧化碳的質(zhì)量利用反應(yīng)的方程式對(duì)碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算即可；

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+20g+20g+20g-75.6g=4.4g；
（2）由第一次加入20g鹽酸后剩余固體的質(zhì)量是37.8g，所以20g鹽酸能夠生成二氧化碳的質(zhì)量為20g+20g-37.8g=2.2g，而第三次加入20g鹽酸后沒(méi)有生成二氧化碳，則證明碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)；
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      100             44
       x             4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
則這批大理石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

10g

20g

×100%=50g
答：（1）在這反應(yīng)中得到二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；（2）計(jì)算這批大理石中的CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

點(diǎn)評(píng)：本題是借助于數(shù)學(xué)模型，利用圖表的方式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．