精英家教網(wǎng)圖甲為氯化鈉、碳酸鈉（俗稱(chēng)純堿）在水中的溶解度曲線(xiàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為
 
g；
（2）P點(diǎn)表示
 
；
（3）當(dāng)溫度
 
時(shí)，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；
（4）生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”．請(qǐng)你解釋原因：“冬天撈堿”
 
．
（5）如圖乙所示，20℃時(shí)，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是
 
（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉     B．生石灰    C．硝酸銨    D．濃硫酸．
分析：（1）運(yùn)用碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)解答．
（2）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)相交的意義回答；
（3）根據(jù)溶解度曲線(xiàn)在上邊的溶解度就大考慮；
（4）運(yùn)用氯化鈉的溶解度受溫度影響小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而而增大，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體解答；
（5）運(yùn)用物質(zhì)溶于水后放熱還是吸熱和碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大解答．
解答：解：（1）10℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度為10g，故答案：10g．
（2）溶解度曲線(xiàn)中交點(diǎn)表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同；兩條曲線(xiàn)的交點(diǎn)P表示的含義是在30℃時(shí)氯化鈉和碳酸鈉的溶解度相等；
（3）小于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度曲線(xiàn)在氯化鈉溶解度曲線(xiàn)的下邊，所以小于30℃時(shí)，碳酸鈉的溶解度＜氯化鈉的溶解度；
（4）氯化鈉的溶解度受溫度影響小，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故答案：冬天氣溫低，碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而降低．
（5）氫氧化鈉、濃硫酸溶于水會(huì)放熱，生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣會(huì)放出大量的熱，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；硝酸銨的溶解吸熱溫度降低，碳酸鈉的飽和溶液會(huì)析出晶體，故答案：C．
故答案為：（1）10；（2）30℃時(shí)，碳酸鈉與氯化鈉的溶解度相同；（3）小于30℃；（4）碳酸鈉的溶解度受溫度影響大，冬天溫度低，碳酸鈉易結(jié)晶析出；（5）C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了從溶解度曲線(xiàn)圖上讀取信息、分析及獲取信息的能力．從溶解度曲線(xiàn)可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京）現(xiàn)有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）．
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．

選用下列藥品繼續(xù)試驗(yàn)：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液．
請(qǐng)依據(jù)試驗(yàn)回答問(wèn)題：
（1）B中溶液是
飽和石灰水或碳酸鈉溶液
飽和石灰水或碳酸鈉溶液
．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，則甲是
氧化鐵
氧化鐵
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
．
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變?yōu)闊o(wú)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則乙的化學(xué)式為
CaO
CaO
．
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變?yōu)闊o(wú)色，同時(shí)產(chǎn)生氣泡．
①用化學(xué)方程式表示溶液變渾濁的原因：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
．
②最終所得溶液中溶質(zhì)的組成為
氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫
氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫
（寫(xiě)出所有可能）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?莆田）甲、乙、丙、X是初中化學(xué)常見(jiàn)的四中物質(zhì)．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去，圖中“
X
”表示甲和丙都能與X反應(yīng)生成乙）．
（1）若甲為二氧化碳，乙為一氧化碳，丙為氧氣．
①X的化學(xué)式為
C
C
．
②甲、乙、丙三種氣體中有毒的是
一氧化碳（或乙或CO）
一氧化碳（或乙或CO）
．
（2）若甲為碳酸氫鈉，乙為氯化鈉，丙為堿．
①丙的名稱(chēng)為
氫氧化鈉
氫氧化鈉
．
②物質(zhì)X
能
能
（“能”或“不能”）清除鐵制品表面的銹．
（3）若X為石灰水，甲為碳酸鈉，丙為氣體．
①X與甲的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的類(lèi)型是
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)
．
②丙與足量X反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）稱(chēng)取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱(chēng)重，質(zhì)量無(wú)變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過(guò)查閱資料得知，在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(xiàn)．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)研究小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題1】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】（1）天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，在加熱條件下，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)--水垢（主要成分為碳酸鹽和堿）．天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如下表：
物  質(zhì) Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3[來(lái)源：]
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和
CaCO3
CaCO3
，可能含有Ca（OH）2和MgCO3．
【設(shè)計(jì)方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清液滴入Na2CO3溶液，如果沒(méi)有白色沉淀，說(shuō)明水垢中無(wú)
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
 
其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐滴加入足量稀鹽酸．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，打開(kāi)活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，使裝置內(nèi)的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)后面的裝置．
③稱(chēng)量D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測(cè)量滴加稀鹽酸體積與D瓶?jī)?nèi)物質(zhì)增加質(zhì)量的關(guān)系如圖曲線(xiàn)所示；

【思考與評(píng)價(jià)】
（1）當(dāng)水中含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水，生活中降低水的硬度的常用方法是：
煮沸
煮沸
．
（2）A瓶中的NaOH溶液作用是
吸收空氣中的二氧化碳
吸收空氣中的二氧化碳
．
（3）若50g水垢全部是碳酸鈣，則最終應(yīng)該產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是
22
22
g．
（4）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，若兩金屬的化合價(jià)相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對(duì)分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析曲線(xiàn)圖可知：水垢中一定含有
MgCO3
MgCO3
（化學(xué)式），理由是
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
水垢中只有碳酸鈣時(shí)只生二氧化碳質(zhì)量是22克，實(shí)際生成CO2的質(zhì)量是24g，大于
22g，所以水垢中一定含有碳酸鎂
．
（5）以上實(shí)驗(yàn)
不能
不能
（填“能夠”或“不能”）檢測(cè)出水垢中含有Mg（OH）2．
【研究課題2】為測(cè)定氯化鈉樣品的純度，取30g氯化鈉樣品（雜質(zhì)為氯化鈣）溶于水配制成263g溶液，再加入53g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的碳酸鈉溶液，恰好完全反應(yīng)．求：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案