Question

（1）甲同學(xué)抽簽后來到實(shí)驗(yàn)室，發(fā)現(xiàn)本組實(shí)驗(yàn)桌上主要準(zhǔn)備了下列儀器和藥品：
①圖中儀器D的名稱是

 

；
②甲同學(xué)抽到的考簽應(yīng)該是

 

（填字母代號(hào)）
A．氧氣的制取        B． 二氧化碳的制取
③制取該氣體的反應(yīng)原理為

 

（用化學(xué)方程式表示）．制取一瓶該氣體，應(yīng)選用的儀器有

 

（填字母代號(hào)）．
④甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟示意如下，請(qǐng)你幫他補(bǔ)充完整．
組合裝置→檢查氣密性→

 

→收集氣體．
⑤利用上述氣體發(fā)生裝置還可以制取其它氣體，請(qǐng)寫出其中一種反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）乙同學(xué)在完成“配制50g 5%的NaCl溶液”實(shí)驗(yàn)過程中，通過計(jì)算，需稱量NaCl

 

g，量取水約

 

mL．溶解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法,一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,制取二氧化碳的操作步驟和注意點(diǎn),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）①由儀器的圖形及用途去分析；
②由圖中的藥品為大理石和稀鹽酸去分析；
③由實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，；制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的儀器有錐形瓶、帶導(dǎo)管的橡皮塞、集氣瓶、玻璃片去分析；
④從制取二氧化碳的主要步驟如下：組合裝置→檢查氣密性→先加大理石再加稀鹽酸→收集氣體去分析；
⑤從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱去分析；
（2）根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知：需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知：需要水的質(zhì)量；根據(jù)公式：V=

m

ρ

，可得其體積；解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是攪拌、加速食鹽的溶解．

解答： 解：（1）①由儀器的圖形及用途可知圖中儀器D的名稱是燒杯；故答案為：燒杯；
②由圖中的藥品為大理石和稀鹽酸，可知甲同學(xué)抽到的考簽是二氧化碳的制�。还蚀鸢笧椋築；
③由實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的藥品為大理石和稀鹽酸，二者接觸就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鈣和水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；制取一瓶二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的儀器有錐形瓶、帶導(dǎo)管的橡皮塞、集氣瓶、玻璃片；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑              ABCE；
④制取二氧化碳的主要步驟如下：組合裝置→檢查氣密性→先加大理石再加稀鹽酸→收集氣體．故答案為：先加大理石再加稀鹽酸；
⑤制取二氧化碳的裝置的特點(diǎn)是：固體和液體反應(yīng)且不需加熱；過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，故化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，由于反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱，所以可用制取二氧化碳的裝置；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可知：需氯化鈉的質(zhì)量=50g×5%=2.5g；根據(jù)公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量可知：需要水的質(zhì)量=50g-2.5g=47.5g；根據(jù)公式：V=

m

ρ

，可得其體積為：

47.5g

1g/mL

=47.5mL；解NaCl時(shí)用到的玻璃棒的作用是攪拌、加速食鹽的溶解；
故答案為：2.5         47.5          攪拌加速溶解．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置的選取與連接順序，制取氧氣的反應(yīng)原理、溶液的配制等，綜合性較強(qiáng)，難度較大．