Question

9．請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行計算．

（1）15g銅鋅混合粉末中銅的質(zhì)量為1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確至1%）

Answer 1

分析 根據(jù)加入兩次硫酸減少為13g，而第三次依舊減少，說明每50g硫酸對應(yīng)6.5g的鋅反應(yīng)，而第三次加入硫酸變成1.5g，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，最后剩余為銅，且質(zhì)量為1.5g．題目要求求算第一加入硫酸后得到的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要根據(jù)6.5g的鋅計算生成的硫酸鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量，然后求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：根據(jù)加入兩次硫酸減少為13g，而第三次依舊減少，說明每50g硫酸對應(yīng)6.5g的鋅反應(yīng)，而第三次加入硫酸變成1.5g，說明鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，最后剩余為銅，且質(zhì)量為1.5g．
第一次加入50g硫酸消耗的鋅的質(zhì)量為6.5g．
設(shè)消耗6.5g鋅生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，生成的氫氣的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                 161       2
6.5g               x          y
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$
x=16.1g
y=0.2g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.1g}{6.5g+50g-0.2g}$×100%≈29%
答：（1）15g銅鋅混合粉末中銅的質(zhì)量為 1.5g．
（2）第一次加入50g稀硫酸充分反應(yīng)后，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．