Question

28、物質之間發(fā)生化學反應時，常伴隨有明顯的現(xiàn)象，但有些化學反應卻觀察不到明顯的現(xiàn)象．某班同學為證明NaOH能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
【方案一】：先在NaOH稀溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液顯

紅

色，然后再滴加鹽酸，當觀察到

紅色褪去

，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．當?shù)玫綗o色溶液時，小虎認為這時酸與堿恰好完全反應．小英卻認為這時還應該存在的另一種情況是

鹽酸過量

．接著老師又提出問題：紅色消失一定證明是酸與堿發(fā)生中和反應嗎？他們經(jīng)過討論認為也可能是酚酞與酸反應而褪色．這時應在溶液中再滴加

酚酞（或氫氧化鈉溶液）

溶液，若有

不變紅（或變紅）

現(xiàn)象，則證明不是酚酞與酸反應而褪色．
【方案二】：用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．這時小虎又提出疑問：pH逐漸變小，可能是由于溶液稀釋造成的，不能說明一定發(fā)生了反應．小全對小虎的疑問進行了反駁，他的理由是：

堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7

．
測定溶液的pH時，需在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用

滴管或玻璃棒

把待測液滴在pH試紙上，過一會兒，將試紙的顏色與

標準比色卡

比較，從而得出溶液的pH．若對一未知溶液用濕潤的pH試紙來測定溶液的pH，則測定的結果會

D

．
A．偏大，B．偏小，C．不變，D．以上三種可能都有
【方案三】：在試管中放入一粒NaOH固體，然后加入稀鹽酸．
小華看到氫氧化鈉固體消失了，認為發(fā)生了反應．而小全想了想之后卻不同意小華的觀點，小全的理由是：

可能是氫氧化鈉溶于水

．小明用手摸了摸試管外壁，試管比較熱，他認為不僅說明它們發(fā)生了反應，而且是放熱反應．小全思考之后仍然不同意小明的觀點，小全的理由是：

氫氧化鈉溶于水也放熱

．
乙同學和丙同學各設計了一個裝置（見右圖），都說在不使用溫度計的情況下可以判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．分析說明：

B

（填序號）裝置更合理，理由是

B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發(fā)生變化

．若選用合理的裝置進行實驗，當出現(xiàn)

玻璃管中左側液面下降，右側液面上升

現(xiàn)象時，可以說明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應．
【方案四】：可以通過測定反應前的物質不存在來判斷反應的發(fā)生．將一定量的稀鹽酸溶液平均分為兩份，一份直接加入鋅粒中，觀察到的現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

；向另一份中先加入過量的NaOH溶液，再加入鋅粒中，觀察到

無氣泡產(chǎn)生

現(xiàn)象，說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．鋅粒與稀鹽酸反應的化學方程式為

Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

．
【方案五】：定量研究是化學研究中的一種重要的方法．一同學將200 mL稀鹽酸平均分成兩份，其中一份直接加入到w g的CaCO₃中，充分反應后收集到V₁體積的CO₂；向另一份中先滴加一定量的NaOH溶液，充分反應后，也加入到w g的CaCO₃中，反應后收集到V₂體積的CO₂．如果V₁

＞

V₂（填“＞”或“＜”或“=”）也能說明NaOH溶液和HCl溶液發(fā)生了反應．

Answer 1

分析：可以從物質和酸堿指示劑相互作用的顯色情況方面和物質之間相互作用時的實驗現(xiàn)象方面進行分析、考慮，從而得出正確的結論．

解答：解：方案一：酚酞試液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇顯堿性的溶液變紅色．故填：紅色；紅色褪去；鹽酸過量；酚酞（或氫氧化鈉溶液）；不變紅（或變紅）．
方案二：顯堿性的溶液稀釋時溶液的PH越來越小，但是不能等于或小于7．要充分理解測定溶液PH的方法．理解稀釋某種未知溶液時溶液的PH的變化情況．故填：堿溶液無論如何稀釋，其pH值都不可能小于7；滴管或玻璃棒；標準比色卡；D
方案三：氫氧化鈉易溶于水，溶于水時放出大量的熱．故填：可能是氫氧化鈉溶于水；氫氧化鈉溶于水也放熱；B；B裝置能排除因液體的滴入而造成燒瓶內氣體排出，引起玻璃管內液面發(fā)生變化；玻璃管中左側液面下降，右側液面上升．
方案四：鋅和鹽酸反應生成大量的氫氣．故填：有氣泡產(chǎn)生；無氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
方案五：如果氫氧化鈉能和鹽酸反應，則第二份中的鹽酸減少，和碳酸鈣反應時生成的二氧化碳少．
故填：＞．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫、酸堿指示劑與溶液相互作用的顯色情況及其測定溶液PH方法等方面的知識．