20.金屬R與AgNO3溶液反應(yīng)的方程式為:R+2AgNO3═R(NO32+2Ag,下列判斷錯(cuò)誤的是( 。
A.金屬R可能是鋁B.該反應(yīng)是置換反應(yīng)
C.在金屬活動(dòng)性表中,R可能排在H前D.在反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行分析解答,位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來,據(jù)此解答.

解答 解:A、生成物中R元素顯+2價(jià),故不會(huì)是鋁,錯(cuò)誤;
B、該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng),正確;
C、R可能是銅,可能是鐵或是鋅,故可能排在氫前,正確;
D、在反應(yīng)前后R的化合價(jià)發(fā)生了改變,正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是金屬的性質(zhì),完成此題,可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法中符合質(zhì)量守恒定律的是( 。
A.水結(jié)冰前后的質(zhì)量保持不變
B.10毫升水與10毫升酒精混合后總體積小于20毫升
C.蠟燭完全燃燒后,生成水的質(zhì)量和二氧化碳的質(zhì)量等于蠟燭的質(zhì)量
D.氯酸鉀受熱分解后,剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量輕

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.鐵生銹實(shí)際上是鐵與氧氣和水 等發(fā)生反應(yīng)的過程.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

8.根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn),回答有關(guān)問題:
(1)實(shí)驗(yàn)1:向燃著蠟燭的燒杯中傾倒CO2.觀察到的現(xiàn)象是蠟燭自下而上熄滅,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是密度比空氣的大,不能燃燒不支持燃燒;
(2)實(shí)驗(yàn)2:將充滿CO2的試管倒立在澄清石灰水的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是試管內(nèi)液面上升,澄清石灰水變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.有兩包黑色粉末,一包是鐵粉,一包是氧化銅粉末,能快速將二者鑒別出來的方法是(  )
A.在空氣中加熱B.測(cè)定密度C.與氫氣反應(yīng)D.用磁鐵吸引

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料.
(1)“真金不怕火煉”,說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;
(2)鈦和鈦合金具有很多的優(yōu)良性能,尤其是抗腐蝕性能非常好;
(3)人們常說的“五金”是指“金、銀、銅、鐵、錫”,根據(jù)所學(xué)的知識(shí)判斷,不能與鹽酸反應(yīng)的有金、銀、銅.
(4)鐵制品易銹蝕,生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線圖,
(1)t2℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)中,溶解度最大的是a;P點(diǎn)所表示的含義是t1℃時(shí),a、c物質(zhì)的溶解度相等;
(2)將t1℃三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃時(shí),三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎、a、c.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

9.如圖是有關(guān)氧氣的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖(反應(yīng)條件部分省略),用化學(xué)用語填空:

(1)物質(zhì)①的化學(xué)式KMnO4
(2)物質(zhì)②中的陽離子K+
(3)物質(zhì)③的化學(xué)式CO2
(4)物質(zhì)④所含元素的符號(hào)S.
(5)標(biāo)出物質(zhì)⑤化學(xué)式中帶點(diǎn)元素的化合價(jià)$\stackrel{+5}{P}$2O5
(6)生成物質(zhì)⑥的文字表達(dá)式鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

10.小明設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”.測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:某金屬與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
鹽酸溶液濃度5%10%15%5%10%15%
反應(yīng)開始時(shí)酸溶液的溫度(℃)202020353535
反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積(mL)1019282872103
反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積(mL)6011817560118175
(1)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出:一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng),影響金屬和酸反應(yīng)快慢的主要因素鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度.
(2)可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢.
(3)過量鋅粒加入鹽酸中,反應(yīng)開始的一段時(shí)間,反應(yīng)速率逐漸加快,而不是逐漸減慢.可能的原因是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于鹽酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響.

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