【題目】某溶液可能含有HCl、H2SO4、NaNO3、CuCl2中的一種或幾種,為了探究其組成,向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示。
(1)O至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)P至Q段產(chǎn)生的沉淀物是__________。
(3)Q點(diǎn)時,所得溶液的pH___7(填“>”“<”或“=”)。
(4)N點(diǎn)時,溶液中一定含有的溶質(zhì)是_______,可能含有的溶質(zhì)是_______。
【答案】 2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O Cu(OH)2 = BaCl2和Ba(OH)2 NaNO3
【解析】(1)OP段加入氫氧化鋇后沒有沉淀生成,說明氫氧化鋇與溶液中的酸發(fā)生中和反應(yīng),該酸只能是稀鹽酸,不可能是稀硫酸,因?yàn)橄×蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)有白色的沉淀生成,也能說明溶液中沒有硫酸根離子,氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水,反應(yīng)方程式為2HCl + Ba(OH)2 = BaCl2 + 2H2O
(2)由題可知,PQ段是氫氧化鋇與氯化銅的反應(yīng),故生成的沉淀是氫氧化銅;
(3)Q點(diǎn)時,氫氧化鋇與氯化銅恰好完全反應(yīng),故溶液的Ph=7;
(4)N點(diǎn)時,溶液中含有過剩的氫氧化鋇,OP段、PQ段反應(yīng)生成的氯化鋇,故溶質(zhì)是氫氧化鋇和氯化鋇,可能含有的溶質(zhì)是硝酸鈉;
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)鐵紅主要成分是Fe2O3,還含有少量的FeO、Fe3O4
【查閱資料】(1)草酸晶體(H2C2O43H2O)在濃硫酸作用下受熱分解,化學(xué)方程式為:H2C2O43H2O CO2↑+CO↑+H2O
(2)堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物,能吸收水蒸氣和二氧化碳。
(3)鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
鐵的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
【問題討論】為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小組間進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(裝置氣密性良好)
(1)該實(shí)驗(yàn)為了保證進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO,則B、C、D中的試劑依次是________(填字母序號)
a.濃硫酸 b.澄清的石灰水 c氫氧化鈉溶液
(2)C裝置的作用是 __________________________。
(3)寫出E裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式: _____________________。
(4)稱取鐵紅樣品10.0g,用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
①若E中充分反應(yīng)后得到鐵粉的質(zhì)量為mg,則 ____ < m < ______。
②若實(shí)驗(yàn)前后稱得F裝置増重7.7g,則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _________。
【實(shí)驗(yàn)反思】 (1)如果缺少G裝置(不考慮其他因素),則測得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會 ________(選填“偏小”“不變”“偏大”)。
(2)該實(shí)驗(yàn)裝置的一個明顯缺陷是 ___________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)用電解水的方法測定水的組成后,提出問題:“測定水的組成還有其他的方法嗎?”經(jīng)過討論后,得到了肯定的答案,邀請你一起對此展開探究。
[設(shè)計(jì)方案]甲同學(xué)利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(操作規(guī)范)。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,洗氣瓶B中濃硫酸的作用為
[實(shí)驗(yàn)探究]當(dāng)玻璃管中固體由黑色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色時,實(shí)驗(yàn)測得:①裝置C的玻璃管和其中固體的總質(zhì)量在反應(yīng)后減少了1.6g;②裝置D的干燥管和其中物質(zhì)的總質(zhì)量在反應(yīng)后增加了1.82g,用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質(zhì)量比為 ,而由水的化學(xué)式算得H、O元素的質(zhì)量比為 。
[分析交流]針對上述結(jié)果與理論值有偏差,乙同學(xué)認(rèn)為:該裝置存在缺陷,此觀點(diǎn)得到了大家的認(rèn)同,你對此改進(jìn)的方法是 (假設(shè)生成的水完全被D中堿石灰吸收,裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO2忽略不計(jì))。小組同學(xué)用改進(jìn)后的裝置重新實(shí)驗(yàn)得到了正確結(jié)果。
[意外發(fā)現(xiàn)]丙同學(xué)不小心將反應(yīng)后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了,發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外,溶液的顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色。
[提出問題]銅與稀硫酸是不反應(yīng)的,這里溶液的顏色為什么會變藍(lán)呢?
[查閱資料]①CuO被還原的過程中會有Cu2O生成,Cu2O也能被還原在Cu;
②Cu2O固體是紅色的,它一稀硫酸的反應(yīng)為:
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.
[得出結(jié)論]紅色固體a中含有Cu2O。
[分析交流]紅色固體a中含有Cu2O是否會影響水組成的測定結(jié)果 (填“影響”或“不影響”)。
[提出猜想]針對紅色固體a的成分,小組同學(xué)提出猜想①是:Cu2O和Cu;猜想②是: 。
[拓展探究]丁同學(xué)利用改進(jìn)后的裝置及藥品重新實(shí)驗(yàn),通過測量反應(yīng)前后固體質(zhì)量的方法去確定哪種猜想成立,他已稱得:①玻璃管的質(zhì)量;②反應(yīng)前紅色固體a和玻璃管的總質(zhì)量,完全反應(yīng)后,你認(rèn)為他還需要稱量 的質(zhì)量。
[教師點(diǎn)撥]稱取一定質(zhì)量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質(zhì)量,也可以確定哪種猜想成立。
[定量分析]小組同學(xué)再次實(shí)驗(yàn),他們開始稱取質(zhì)量為3.6g的紅色固體a,與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu2O,請你計(jì)算出生成銅的質(zhì)量(利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O.進(jìn)行計(jì)算,寫出計(jì)算過程);然后,通過與實(shí)際得到的固體2g進(jìn)行比較,判斷猜想 成立(填①或②)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一,可用于制作發(fā)面食品.一化學(xué)興趣小組對某小蘇打樣品中各成分的含量做了如下測定:將一定質(zhì)量的該樣品(已知雜質(zhì)只含NaCl)加水全部溶解后,得到104.4g溶液,向該溶液中逐漸加入稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試計(jì)算:
(1)m的值為 .
(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%,求原小蘇打樣品中NaHCO3與NaCl的質(zhì)量比 .
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組通過電解水和氫氣燃燒兩個反應(yīng)探究水的組成,過程如下。下列分析正確的是( )
A. 步驟Ⅰ中正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為2:1
B. 步驟Ⅰ說明水由氫氣和氧氣組成
C. 步驟Ⅱ的目的是檢驗(yàn)并除去氫氣中的水蒸氣
D. 理論上步驟Ⅰ中參加反應(yīng)的水和步驟Ⅲ中生成的水質(zhì)量相等
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
(1)要使接近飽和的甲物質(zhì)的溶液變?yōu)轱柡腿芤,在不改變(nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下,可采用的方法是____________;
(2)20℃時,將50 g乙物質(zhì)放入100 g水中,充分溶解后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________;(精確到0.1%)
(3)30℃時,若要配制320g甲物質(zhì)的飽和溶液,需要溶解____________ g甲物質(zhì)。
(4)從圖中你可以得到哪些信息?__________________任寫一條)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式與實(shí)際相符,且書寫正確的是
A. 除去氧化鈣中的碳酸鈣:CaCO3 CaO+CO2↑
B. 用稀硫酸除鐵銹:Fe2O3+2H2SO4 2FeSO4 +2H2O
C. 用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:2NaOH+SO2 Na2SO4 +H2O
D. 用磁鐵礦煉鐵:Fe3O4+4CO 3Fe +4CO2
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】建立化學(xué)反應(yīng)的微觀過程模型是一種直觀地理解化學(xué)反應(yīng)原理的方法。如下是教材中所給出的兩個反應(yīng)的微觀示意圖,請回答:
(1)圖1所示的過程中,發(fā)生改變的微粒是___________________;
(2)圖2所示的過程中,當(dāng)氯原子得到電子之后,形成的微粒的粒子結(jié)構(gòu)示意圖為____;
(3)根據(jù)上述變化過程可歸納出,構(gòu)成物質(zhì)的微粒包括_______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是NaCl和KNO3在不同溫度時的溶解度,回答問題。
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110.0 |
(1)兩種物質(zhì)中,溶解度受溫度影響變化較大的是_________。
(2)60℃時,按圖示操作:
A中溶質(zhì)是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液,C中溶液的總質(zhì)量是______g。
(3)50℃時,將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別加熱蒸發(fā)10g水后,再恢復(fù)到50℃,剩余溶液的質(zhì)量:NaCl溶液_____(填“大于”“等于”或“小于”) KNO3溶液。
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