Question

將25g混有少量的氯化鈣的食鹽放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸鈉溶液，恰好完全反應，得到沉淀1.00g．計算：
（1）食鹽中混有氯化鈣的質量；______
（2）所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)；______
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．______．

Answer 1

【答案】分析：（1）氯化鈣與磷酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應的化學方程式，由恰好完全反應生成沉淀碳酸鈣的質量可計算反應消耗氯化鈣的質量即食鹽中混有氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)反應化學方程式，由生成沉淀質量計算消耗碳酸鈉的質量，即可求得所用53g碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原混合物中氯化鈉及反應生成氯化鈉兩部分組成，利用質量守恒定律計算出反應后溶液質量，根據(jù)反應的化學方程式求出生成氯化鈉的質量，運用溶液中溶質質量分數(shù)計算公式可求得反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：設恰好完全反應時消耗氯化鈣的質量為x，消耗碳酸鈉的質量為y，生成氯化鈉的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x    1.00g     z
===
x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸鈉溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=2%
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%≈10%
故答案為：
（1）1.11g；（2）2%；（3）約10%．
點評：根據(jù)化學方程式能表示反應中各物質的質量比，由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．