15、金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓絹硪鹑藗兊年P(guān)注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的相對原子質(zhì)量為48，核電荷數(shù)為22，則其核外電子數(shù)為
22
，中子數(shù)為
26
．
分析：根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答即可．
解答：解：由于在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，鈦原子的核電荷數(shù)為22，故其核外電子數(shù)為22；因?yàn)橄鄬υ淤|(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為48，故中子數(shù)為48-22=26．
故答案為：22；26．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，并能靈活運(yùn)用是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

31、金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們關(guān)注．某校化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a．Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)；b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡速度越快（反應(yīng)快），則表明該金屬的活動性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請你回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦磨光亮，其目的是
③
（填序號）；
①使表面光亮，易于觀察現(xiàn)象
②使反應(yīng)的金屬溫度相同，易于反應(yīng)
③除去金屬表面的氧化膜，有利于金屬與酸直接反應(yīng)
（2）根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填空：

結(jié)論：三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="5jhysm8" class="quizPutTag">Mg、Ti、Ag
；
（3）金屬M(fèi)g與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
；
（4）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確的結(jié)論？
否
（填“是”或“否”），理由是
反應(yīng)物的濃度不同，也會影響反應(yīng)速度．
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

12、金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂衅嫣氐男阅�，被譽(yù)為“未來金屬”．它是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需材料．在常溫下鈦不與非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)；紅熱時，卻可以與許多常見非金屬反應(yīng)．地殼中含鈦的礦石之一是金紅石（TiO2）．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，將TiO2和炭粉混合，在高溫下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種能降低血紅蛋白輸氧能力的可燃性氣體．第二步，用過量的鎂在高溫下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．
（1）試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：
TiO2+2C+2Cl2高溫TiCl4+2CO
；
2Mg+TiCl4高溫Ti+2MgCl2
．
（2）用化學(xué)方程式表示如何除去鈦中多余的鎂：
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?東城區(qū)二模）金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，被譽(yù)為“未來金屬”．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，加熱至紅熱時，能與常見的非金屬反應(yīng)．工業(yè)上由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為
+4
+4
價．
（2）第②步反應(yīng)中TiO2、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl2）制得TiCl4和一種可燃性氣體，該氣體是
CO
CO
．
（3）第③步反應(yīng)是在氬氣的環(huán)境中，用過量的鎂在高溫的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
2Mg+TiCl4
 高溫 
.
 
2MgCl2+Ti
，該反應(yīng)屬于
置換
置換
反應(yīng)．
（4）如何在第③步反應(yīng)后的產(chǎn)物中獲得金屬鈦？
①主要的操作方法是
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
向上述產(chǎn)物中加入足量鹽酸（或稀硫酸），充分反應(yīng)后過濾，洗滌干燥．
；
②有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（或Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，是航空、宇航、軍工、電力等方面的必備原料．已知鈦原子的核內(nèi)有23個質(zhì)子，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2個，則鈦原子內(nèi)微粒的總數(shù)和相對原子質(zhì)量分別是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鈦（Ti）因?yàn)橛猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注，鈦是航空、軍工、電力等領(lǐng)域的重要的原材料．地殼中的含鈦礦石之一是金紅石（TiO2），是冶煉鈦的重要原料．
【鈦的性質(zhì)】①常溫下，鈦既不與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)、也不和強(qiáng)酸反應(yīng)；
②加熱時，卻可以和常見的非金屬單質(zhì)反應(yīng)．
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（1）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是（流程如圖所示）：
第一步：使TiO2與C混合，在高溫條件下反應(yīng)，再通入Cl2，制得TiCl4和一種可燃性氣體X．請根據(jù)反應(yīng)物、生成物前后的變化，推測X的化學(xué)式：
 
．
第二步：在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl4發(fā)生置換反應(yīng)制得鈦．寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；過程中氬氣的作用：
 
．
（2）上述反應(yīng)制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質(zhì)雜質(zhì)，該雜質(zhì)為：
 
；可以用何種試劑除去
 
（填試劑名稱）．

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