Question

20℃時(shí)，將一鐵塊放入92g CuSO₄溶液中，充分反應(yīng)后，鐵塊有剩余，經(jīng)稱(chēng)量鐵塊質(zhì)量增加1.6g，剩下的溶液保持溫度不變蒸發(fā)10g水，析出不含結(jié)晶水的固體0.4g，則：
（1）求析出Cu的質(zhì)量．
（2）求剩下溶液中的溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度．

Answer 1

分析：寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可得到銅的質(zhì)量和硫酸亞鐵的質(zhì)量，然后根據(jù)溶解度的概念計(jì)算溶解度．

解答：解：設(shè)生成的銅的質(zhì)量是X克，生成的硫酸亞鐵的質(zhì)量是Y，參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是Z．
CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu-------△m
      56   152  64   （64-56）
      Z     Y    X     1.6g

56

Z

=

152

Y

=

64

X

=

(64-56)

1.6g

Z=11.2g
Y=30.4g
X=12.8g
∴根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶劑的質(zhì)量=92g+11.2g-30.4g-12.8g=60g．
∵保持溫度不變，蒸發(fā)溶液后有固體析出，說(shuō)明蒸發(fā)后的溶液已經(jīng)飽和，則蒸發(fā)后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量=30.4g-0.4g=30g，溶劑的質(zhì)量=60g-10g=50g．
設(shè)20℃時(shí)硫酸亞鐵的溶解度為X，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得關(guān)系式：

X

100g

=

30g

50g

得：X=60g．
析出Cu的質(zhì)量為12.8克，剩下溶液中的溶質(zhì)在20℃時(shí)的溶解度為60g

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)利用質(zhì)量的變化值進(jìn)行計(jì)算，理解溶解度的概念和應(yīng)用．