Question

試依據核電荷數為1-18的元素的原子結構示意圖，回答下列問題：

氫（H）							氦（He）
鋰（ Li）	鈹（Be）	硼（B）	碳（C）	氮（N）	氧（O）	氟（F）	氖（Ne）
鈉（Na）	鎂（Mg）	鋁（Al）	硅（Si）	磷（P）	硫（S）	氯（Cl）	氬（Ar）
A	B	C

（1）現(xiàn)以第三周期為例，回答下列問題
①從原子結構示意圖分析，此周期排列的依據是______；
②在此周期中，原子結構變化情況是______；
③在此周期中，元素化學性質的變化情況是______；
④在此周期中，元素種類的變化情況是______．
（2）上圖中硫元素的核電荷數z=______；氯元素的最外層電子數Y=______（填數值），則與氯元素化學性質相似的元素是______．
（3）核電荷數為12的元素的原子失去兩個電子后，形成的粒子的符號是______，它的核外電子排布與______元素的原子核外電子排布相同．
（4）上圖的排列具有一定的規(guī)律，如：同一行中，從左到右元素的核電荷數依次增加．你還能找到哪些規(guī)律？試寫出其中一個：______．
（5）鈣元素是人體中的常量元素，它在人體內99%存在于骨骼和牙齒中．該元素的原子結構示意圖如圖所示，則該元素的原子序數為______，該元素屬于______（填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素在化合物中的常見化合價為______．元素在上表中位于______（選A、B、C）處．
（6）月球上的³He（3表示相對原子質量）蘊藏量巨大，探月的目標之一是探測核聚變燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．從原子的構成來看，³He、⁴He兩種原子的中子數______（填相同或不同），化學性質______．

Answer 1

【答案】分析：元素的周期數與原子的核外電子層數相同．在元素周期中每一周期最外層電子數遵守從1至8的循環(huán)規(guī)律．
解答：解：（1）周期數和核外電子層數相同．在同一周期內原子的核電荷數和最外層電子數依次遞增．最外層電子數小于4時，易失去電子．最外層電子數大于4時易得到電子．在元素周期表中，前面的是金屬元素，后面是非金屬元素．
（2）由元素周期表的性質，可能看出硫酸的質子數為16，氯原子的最外層電子數為7，最外層電子數決定元素的化學性質．
（3）核電荷數為12的元素為鎂元素．鎂原子失去電子后，帶兩個單位的正電荷，形成陽離子．最外層電子數為8，與稀有氣體的原子最外層電子數相同．
（4）在元素周期表中，每一周期中都會滿足的規(guī)律是同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加等．
（5）鈣的質子數為20，屬于金屬元素．因鈣原子的最外層電子數為2，所以在形成化合物時，失去最外層電子，化合價為+2價．
（6）³He中的3，是指相對原子質量．所以³He、⁴He兩種原子的中子數不同．但是同種元素，所以化學性質相同．
故答案為：
（1）①原子的核外都有三層電子
②原子的核電荷數和最外層電子數從左往右依次遞增
③由易失電子過渡到易得電子，最后以化學性質穩(wěn)定的稀有氣體元素結尾
④由金屬元素過渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結尾
（2）16；7；F
（3）Mg²⁺；Ne
（4）同一行中，從左到右元素的最外層電子數依次增加等
（5）20；金屬；+2；B
（6）不同；相似
點評：相對原子質量等于質子數加中子數．所以在化學中有很多原子具有相同的質子數，但中子數不同，所以像這樣的原子叫做同位素．