Question

硝銨是一種常用的化肥，受熱易分解．在一定條件下發(fā)生如下反應：
NH₄NO₃

一定條件  .

N₂O↑+2X．
（1）上述化學方程式中X的化學式為

 

，判斷依據(jù)是

 

．
（2）N₂O中氮元素的化合價為

 

．
（3）硝銨應

 

保存．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．化學反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變．據(jù)此答題；
（2）根據(jù)化合價的規(guī)律，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0．據(jù)此答題；
（3）根據(jù)硝銨的性質(zhì)考慮．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和方程式中的已知條件可得，X的化學式中N元素的個數(shù)應為1+1-2=0，H元素的個數(shù)應為4÷2=2，O元素的個數(shù)應為（3-1）÷2=1．故答案為：H₂O．
（2）因為O元素的化合價為-2價，在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0，故N的化合價為+1價．
（3）由化學方程式和已知條件可知，硝銨受熱易分解，生成N₂O氣體，損失肥效．故應低溫密閉保存．
故答案為：（1）H₂O，質(zhì)量守恒定律．（2）+1．（3）低溫（合理答案均可）．

點評：本題主要考查學生靈活運用質(zhì)量守恒定律進行計算，并能正確書寫化學方程式的能力，以及對化合價規(guī)律的掌握情況，和把所學知識用于實踐的能力．