Question

紅旗水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	160g	12g	167.6g

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為

 

g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后的質(zhì)量差為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）已知二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式，可求參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量，從而可求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：160g+12g-167.6g=4.4g
（2）解：設該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=

100×4.4g

44

=10g
此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

10g

12g

×100%=83.3%
答：該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%
故答為：（1）4.4克；（2）83.3%

點評：本題是運用化學中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點和嫁接點，從而培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新思維能力．