向20℃時質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的食鹽溶液中逐漸加入食鹽晶體，并不斷攪拌。若以橫坐標(biāo)表示加入食鹽晶體的質(zhì)量(M)，以縱坐標(biāo)表示所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則下圖能正確表達(dá)上述過程的是…………………………………………………………………………（�。�

 

答案：C
解析：

分析：在未加入NaCl晶體前，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10％，即M＝0時，縱坐標(biāo)應(yīng)在10％的點上，由此排除A、D；隨著NaCl晶體的加入，溶液由不飽和逐漸變?yōu)轱柡�，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)已達(dá)20℃的飽和狀態(tài)時，繼續(xù)加入NaCl晶體將不再溶解，即NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不再變化，反映在圖象上將出現(xiàn)與橫坐標(biāo)平行的一條直線，故正確表達(dá)題述過程的曲線是C。

 


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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

20、右圖是A、B、C三種固態(tài)物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)曲線回答下列問題：
（1）將溫度降低后，飽和溶液變成不飽和溶液的物質(zhì)是
C
；
（2）t2℃時A和B的飽和溶液的
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
相等；
（3）當(dāng)溫度大于t1℃小于t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是
C＜A＜B
；
（4）t3℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的A溶液中加
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g A物質(zhì)，溶液就會變?yōu)轱柡腿芤海?/div>

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?天門）實驗室有一瓶鹽酸和氯化銅的混合溶液，為了測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取樣品50.0g，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，最多生成沉淀9.8g．請回答下列問題：
（1）當(dāng)加入NaOH溶液8g后，才開始有沉淀產(chǎn)生，原因是
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
當(dāng)加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)，把鹽酸反應(yīng)完后再和氯化銅反應(yīng)產(chǎn)生沉淀
．
（2）當(dāng)所取樣品完全反應(yīng)時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為
48
48
g．
（3）該溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2007?懷化）20℃時，向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的氯化鈉飽和溶液中加入2g氯化鈉固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

小明在做鐵置換硫酸銅的實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生，經(jīng)測定，知是硫酸銅中混入了少量稀硫酸，為測定溶液的組成情況，取100克混合溶液，向其中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀與所加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）oa段所發(fā)生的反應(yīng)是NaOH與混合溶液中的
稀硫酸
稀硫酸
反應(yīng)．
（2）混合溶液中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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